Πόσοι δεσμοί Sigma και Pi στο H2SO4;
Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των δεσμών Sigma και Pi στο H₂so₄ (θειικό οξύ):
1. Σχεδιάστε τη δομή Lewis:
* θείο (s): Έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* οξυγόνο (o): Έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους.
* υδρογόνο (h): Έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους.
Η δομή του Lewis μοιάζει με αυτό:
`` `
Ο
// \\
O-S-O
\\ //
Ο
|
H
|
H
`` `
2. Προσδιορίστε τους ενιαίους, διπλούς και τριπλούς δεσμούς:
* Ενιαία ομόλογα: Κάθε ένας δεσμός (O-S, O-H) περιέχει One Sigma Bond .
* Διπλά ομόλογα: Κάθε διπλός δεσμός (s =o) περιέχει ένας δεσμός Sigma και ένας δεσμός PI .
3. Μετρήστε τα ομόλογα:
* δεσμούς Sigma: 2 (S-O) + 2 (S-O) + 2 (O-H) = 6 Sigma Bonds
* Pi Bonds: 2 (s =o) = 2 pi Bonds
Ως εκ τούτου, το h₂so₄ έχει 6 δεσμούς Sigma και 2 δεσμούς PI.
