Τι σας λέει πόσο βαρύ των ατόμων συγκρίνονται με άλλα στοιχεία;
Εδώ είναι γιατί:
* Μονάδα ατομικής μάζας (AMU): Η ατομική μάζα μετράται σε μονάδες ατομικής μάζας (AMU). Ένα AMU ορίζεται ως 1/12η μάζα ενός ατόμου άνθρακα-12.
* Πρωτόνια και νετρόνια: Η μάζα ενός ατόμου καθορίζεται κυρίως από τον αριθμό των πρωτονίων και των νετρονίων στον πυρήνα του. Τα ηλεκτρόνια έχουν μια πολύ μικρή μάζα σε σύγκριση με τα πρωτόνια και τα νετρόνια, έτσι συνήθως αγνοούνται σε υπολογισμούς ατομικής μάζας.
* ισότοπα: Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων, με αποτέλεσμα ισότοπα. Αυτό σημαίνει ότι διαφορετικά ισότοπα του ίδιου στοιχείου θα έχουν ελαφρώς διαφορετικές ατομικές μάζες.
Πώς να συγκρίνετε τις ατομικές μάζες:
* Περιοδικός πίνακας: Ο περιοδικός πίνακας παραθέτει τις ατομικές μάζες όλων των γνωστών στοιχείων.
* αριθμός μάζας: Ο αριθμός μάζας ενός ατόμου είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων. Πρόκειται για μια προσέγγιση ολόκληρου αριθμού της ατομικής μάζας.
Παράδειγμα:
* άνθρακα (c): Η ατομική μάζα του άνθρακα είναι 12.011 AMU. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο άνθρακα είναι περίπου 12 φορές βαρύτερο από το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα-12.
* οξυγόνο (o): Η ατομική μάζα οξυγόνου είναι 15.9994 AMU. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο οξυγόνου είναι βαρύτερο από ένα άτομο άνθρακα.
Συγκρίνοντας τις ατομικές μάζες, μπορείτε να προσδιορίσετε τα σχετικά βάρη των ατόμων διαφορετικών στοιχείων.
