Γιατί ένα μόριο μορίου υδρογόνου και ατόμων έχουν διαφορετικές μάζες;

Έχετε δίκιο να συγχέετε! Ένα μόριο των μορίων υδρογόνου * και ενός μολυσμένου υδρογόνου * ατόμων * έχουν στην πραγματικότητα την ίδια μάζα . Εδώ είναι γιατί:

* Mole: Ένα mole είναι μια μονάδα μέτρησης που αντιπροσωπεύει έναν συγκεκριμένο αριθμό σωματιδίων (6.022 x 10^23, επίσης γνωστός ως αριθμός Avogadro).

* Μόριο υδρογόνου (H2): Πρόκειται για δύο άτομα υδρογόνου που συνδέονται μαζί.

* Άτομο υδρογόνου (h): Αυτό είναι ένα μόνο άτομο υδρογόνου.

Έτσι, ένα mole του H2 έχει:

* 6.022 x 10^23 Μόρια υδρογόνου

* 2 x 6.022 x 10^23 άτομα υδρογόνου (επειδή κάθε μόριο έχει δύο άτομα)

Ένα mole του H έχει:

* 6.022 x 10^23 άτομα υδρογόνου

Ενώ ο αριθμός των μεμονωμένων ατόμων είναι διαφορετικός, η συνολική μάζα είναι ο ίδιος επειδή έχετε τον ίδιο αριθμό ατόμων υδρογόνου * και στις δύο περιπτώσεις.

Εδώ είναι μια απλή αναλογία:

Φανταστείτε ότι έχετε μια τσάντα από μήλα και μια τσάντα ζευγών.

* Η τσάντα των μήλων έχει 10 μήλα.

* Η τσάντα των ζευγών έχει 10 ζεύγη.

Παρόλο που ο αριθμός των μεμονωμένων φρούτων είναι διαφορετικός (20 στην τσάντα ζευγών έναντι 10 στην τσάντα των μήλων), αν κάθε μήλο και κάθε ζευγάρι ζυγίζει το ίδιο, τότε και οι δύο σακούλες θα έχουν το ίδιο συνολικό βάρος.

Η ίδια λογική ισχύει για μόρια υδρογόνου και άτομα. Η μάζα ενός μόνο μορίου υδρογόνου είναι απλά διπλάσια από τη μάζα ενός ατόμου υδρογόνου.