30 ml υδροφθορικού οξέος HF τιτλοδοτείται με διάλυμα 0.10 m koh αν 55 απαιτείται για να φτάσει στο σημείο ισοδυναμίας ποια συγκέντρωση οξική λύση;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

HF (aq) + koh (aq) → KF (aq) + h₂o (l)

2. Προσδιορίστε τα moles του KOH που χρησιμοποιούνται:

* Γομερότητα του KOH =0,10 m

* Όγκος KOH =55 mL =0,055 L

* Moles KOH =Μοριακή × Όγκος =0,10 m × 0,055 L =0,0055 moles

3. Προσδιορίστε τα moles του hf:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του KOH αντιδρά με 1 mole του HF.

* Ως εκ τούτου, τα moles hf =moles koh =0,0055 moles

4. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του διαλύματος HF:

* Όγκος HF =30 ml =0,030 L

* Συγκέντρωση hf =moles hf / όγκος hf =0.0055 moles / 0.030 L = 0.183 m

Επομένως, η συγκέντρωση του διαλύματος υδροφθορικού οξέος (HF) είναι 0,183 m.