Όταν τα μεταβατικά στοιχεία αντιδρούν χημικά, μπορεί να χάσουν ηλεκτρόνια από τα οποία το Sublevel;

Τα μεταβατικά στοιχεία αντιδρούν χημικά χάνοντας ηλεκτρόνια από το D-Sublevel .

Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα στοιχεία μετάβασης χαρακτηρίζονται από το να έχουν το εξώτατο D-λογικό τους εν μέρει γεμάτο. Για παράδειγμα, ο Iron (Fe) έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων [AR] 3D 6 4S ² .

* Αντιδραστικότητα: Τα d-ηλεκτρόνια εμπλέκονται στη χημική σύνδεση. Όταν αντιδρούν τα στοιχεία μετάβασης, συνήθως χάνουν ηλεκτρόνια από το 4S Sublevel πρώτα (λόγω του υψηλότερου επιπέδου ενέργειας του), ακολουθούμενα από ηλεκτρόνια από το 3D Sublevel. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων με ποικίλες χρεώσεις.

* καταστάσεις μεταβλητής οξείδωσης: Η ικανότητα απώλειας D-ηλεκτρονίων οδηγεί στις χαρακτηριστικές μεταβλητές καταστάσεις οξείδωσης που εμφανίζονται με μεταβατικά μέταλλα. Αυτό τους επιτρέπει να σχηματίσουν ένα ευρύ φάσμα ενώσεων με διαφορετικές ιδιότητες.

Παράδειγμα:

* Ο σίδηρος (Fe) μπορεί να χάσει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει Fe 2+ (ιόν σιδήρου) ή τρία ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν Fe 3+ (ιόν σιδήρου).

Έτσι, το D-Supblevel είναι ο βασικός παίκτης στη χημική αντιδραστικότητα και η μοναδική συμπεριφορά των μεταβατικών στοιχείων.