Πώς διαφέρει η αντίδραση εξουδετέρωσης της αμμωνίας και του νιτρικού οξέος από τις περισσότερες αντιδράσεις;
1. Η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση: Σε αντίθεση με τις ισχυρές βάσεις όπως το NaOH, οι οποίες διαχωρίζονται εντελώς στο διάλυμα, η αμμωνία είναι μια αδύναμη βάση. Αυτό σημαίνει ότι δεν ιονίζει εντελώς τη λύση και η αντίδραση είναι μια διαδικασία ισορροπίας:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)
2. Σχηματισμός αλατιού και νερού: Αυτό είναι το τυπικό αποτέλεσμα της αντίδρασης εξουδετέρωσης. Ωστόσο, το αλάτι που σχηματίζεται (νιτρικό αμμώνιο, NH₄no₃) είναι ιδιαίτερα ενδιαφέρον:
* Το νιτρικό αμμώνιο είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης: Διαλύεται πλήρως στο νερό, διαχωρίζοντας σε ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα νιτρικών (ΝΟ).
* Το νιτρικό αμμώνιο είναι ένα στερεό σε θερμοκρασία δωματίου: Αυτό σημαίνει ότι μπορεί εύκολα να απομονωθεί από τη λύση.
3. Θερμότητα εξουδετέρωσης: Ενώ οι περισσότερες αντιδράσεις εξουδετέρωσης απελευθερώνουν θερμότητα (εξωθερμική), η αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και νιτρικού οξέος είναι εξαιρετικά εξωθερμική . Αυτό οφείλεται στην ισχυρή αλληλεπίδραση μεταξύ των ιόντων αμμωνίου και των ιόντων νιτρικών σε διάλυμα.
Συνοπτικά: Η αντίδραση εξουδετέρωσης της αμμωνίας και του νιτρικού οξέος χαρακτηρίζεται από την εμπλοκή μιας αδύναμης βάσης, τον σχηματισμό ενός διαλυτού και εύκολα απομονωστικού αλατιού και την υψηλή θερμοκρασία εξουδετέρωσης. Αυτά τα χαρακτηριστικά το διαφοροποιούν από τις τυπικές αντιδράσεις εξουδετέρωσης που περιλαμβάνουν ισχυρά οξέα και ισχυρές βάσεις.
