2. Ποιο είναι το ρΗ του υδροξειδίου του νατρίου και του μίγματος υδροχλωρικού οξέος;

Δεν μπορείτε να προσδιορίσετε το ρΗ ενός μίγματος υδροξειδίου του νατρίου (ΝΑΟΗ) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) χωρίς να γνωρίζετε τις συγκεντρώσεις κάθε διαλύματος. Εδώ είναι γιατί:

* Αντίδραση εξουδετέρωσης: Το υδροξείδιο του νατρίου είναι μια ισχυρή βάση και το υδροχλωρικό οξύ είναι ένα ισχυρό οξύ. Όταν αντιδρούν, εξουδετερώνονται ο ένας τον άλλον σε μοριακή αναλογία 1:1.

* Molarity Matters: Το ρΗ της προκύπτουσας λύσης εξαρτάται εξ ολοκλήρου από το πόσο από κάθε αντιδραστήριο υπάρχει.

* υπερβολική NaOH: Εάν υπάρχει περισσότερη NaOH από το HCl, η λύση θα είναι βασική (ph> 7).

* υπερβολική HCL: Εάν υπάρχει περισσότερη HCl από το NaOH, το διάλυμα θα είναι όξινο (pH <7).

* ίσα ποσά: Εάν τα ποσά είναι ίσα, η λύση θα είναι ουδέτερη (pH =7).

Για να υπολογίσετε το ph:

1. Προσδιορίστε τις συγκεντρώσεις NaOH και HCl

2. Χρησιμοποιήστε την στοιχειομετρία της αντίδρασης για να βρείτε το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτό είναι το αντιδραστήριο που εξαντλείται πλήρως.

3. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του υπόλοιπου αντιδραστηρίου.

4. Χρησιμοποιήστε τον κατάλληλο τύπο ρΗ για το υπόλοιπο αντιδραστήριο (είτε οξύ είτε βάση).

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε 0,1 Μ NaOH και 0,2 m HCl, και οι δύο σε ίσους όγκους.

1. Περιορισμός αντιδραστηρίου: Το HCl είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή έχει υψηλότερη συγκέντρωση.

2. Μετά την αντίδραση, η συγκέντρωση του ΝΑΟΗ θα μειωθεί. Θα χρειαστεί να υπολογίσετε τη νέα συγκέντρωση με βάση τις αρχικές συγκεντρώσεις και την στοιχειομετρία.

3. Δεδομένου ότι θα υπάρξουν κάποιες NAOH, θα χρησιμοποιήσετε τη φόρμουλα POH (POH =-Log [OH-]) και στη συνέχεια θα το μετατρέψετε σε pH (pH + POH =14).