Ποια είναι η εξίσωση ισορροπίας του θειικού νιτρικού μολύβδου και του θειικού αμμωνίου;
pb (no₃) ₂ (aq) + (nh₄) ₂so₄ (aq) → pbso₄ (s) + 2nh₄no₃ (aq)
Ακολουθεί μια ανάλυση της αντίδρασης:
* Αντιδραστήρια:
* Νιτρικό άλας (Pb (No₃) ₂) :Μια λευκή, διαλυτή ιοντική ένωση.
* θειικό αμμώνιο ((NH₄) ₂so₄) :Μια λευκή, διαλυτή ιοντική ένωση.
* Προϊόντα:
* θειικό μόλυβδο (PBSO₄) :Ένα λευκό, αδιάλυτο Ιωνική ένωση. Αυτό είναι το ίζημα που σχηματίζεται.
* νιτρικό αμμώνιο (NH₄NO₃) :Μια άχρωμη, διαλυτή ιοντική ένωση.
Επεξήγηση της εξισορρόπησης:
* μολύβδου (PB): Ένα άτομο μολύβδου σε κάθε πλευρά.
* αζώτου (n): Δύο άτομα αζώτου σε κάθε πλευρά.
* οξυγόνο (o): Έξι άτομα οξυγόνου σε κάθε πλευρά.
* θείο (s): Ένα άτομο θείου σε κάθε πλευρά.
* υδρογόνο (h): Οκτώ άτομα υδρογόνου σε κάθε πλευρά.
Βασικό σημείο: Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης . Οι εταίροι του μολύβδου και των ιόντων αμμωνίου, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό θειικού μολύβδου (αδιάλυτου) και νιτρικού αμμωνίου (διαλυτό).
