Τι είναι κανένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ίση κοινή χρήση: Τα ηλεκτρόνια του δεσμού κατανέμονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων.
* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Τα άτομα που εμπλέκονται στον δεσμό έχουν παρόμοιες ικανότητες για να προσελκύσουν ηλεκτρόνια.
* Χωρίς μερικές χρεώσεις: Επειδή τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου (χωρίς θετικούς ή αρνητικούς πόλους) μέσα στο μόριο.
Παραδείγματα μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών:
* Διατομικά μόρια: H₂ (αέριο υδρογόνου), O₂ (αέριο οξυγόνου), N₂ (αέριο αζώτου), CL₂ (αέριο χλωρίου)
* υδρογονάνθρακες: Ch₄ (μεθάνιο), c₂h₆ (αιθάνιο)
Βασικά σημεία:
* Η συμμετρία είναι σημαντική: Τα μόρια με μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς τείνουν να είναι συμμετρικά σε σχήμα.
* Αντοχή του δεσμού: Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυροί.
* Διαλυτότητα: Τα μη πολωτικά μόρια τείνουν να είναι διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες.
αντίθεση με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς:
Σε ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό , τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνιση , δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα .
Σκεφτείτε το έτσι:
Φανταστείτε δύο φίλους που μοιράζονται μια πίτσα. Εάν και οι δύο είναι εξίσου πεινασμένοι και έχουν παρόμοιες ορέξεις, θα τρώνε περίπου την ίδια ποσότητα πίτσας (μη πολικός δεσμός). Ωστόσο, εάν ένας φίλος είναι πολύ πιο πεινασμένος από τον άλλο, ένας φίλος θα φάει ένα μεγαλύτερο μερίδιο της πίτσα (πολικός δεσμός).
