Ποια άτομα εμπλέκονται με μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό;

Οι μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων που έχουν παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας . Αυτό σημαίνει ότι έχουν παρόμοια ικανότητα να προσελκύουν ηλεκτρόνια. Εδώ είναι γιατί:

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Όταν δύο άτομα έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες, τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται εξίσου και από τα δύο άτομα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα την ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων και ενός μη πολικού δεσμού.

Κοινά παραδείγματα ατόμων που εμπλέκονται σε μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς:

* Διατομικά στοιχεία: Αυτά είναι μόρια που σχηματίζονται από δύο άτομα του ίδιου στοιχείου. Για παράδειγμα:

* Υδρογόνο (H₂):Και τα δύο άτομα υδρογόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.

* Οξυγόνο (O₂):Και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.

* Αζωτόν (N₂):Και τα δύο άτομα αζώτου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.

* Στοιχεία εντός της ίδιας ομάδας: Τα άτομα στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα συχνά έχουν παρόμοιες ηλεκτροηλεκτρικές ικανότητες. Για παράδειγμα, άνθρακα και πυρίτιο.

* Παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* άνθρακα και υδρογόνο: Ch₄ (μεθάνιο)

* χλώριο και χλώριο: CL₂ (αέριο χλωρίου)

* Βρωμίνη και βρώμιο: BR₂ (υγρό βρωμίου)

Βασικό σημείο: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων είναι κρίσιμη. Μια μικρή διαφορά (συνήθως μικρότερη από 0,5) υποδεικνύει έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Καθώς η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα αυξάνεται, ο δεσμός γίνεται πιο πολικός.