Ποιες είναι οι αλλαγές εάν αλλάζει το βαθμό (ποσό των διαμοριακών δεσμών, μια ουσία;
Φυσικές ιδιότητες:
* Σημείο τήξης και σημείο βρασμού: Οι ισχυροί διαμοριακοί δεσμοί απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού. Για παράδειγμα, το νερό έχει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου, οδηγώντας σε ένα σχετικά υψηλό σημείο τήξης (0 ° C) και σημείο βρασμού (100 ° C) σε σύγκριση με το μεθάνιο, το οποίο έχει ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals.
* ιξώδες: Οι ουσίες με ισχυρότερους διαμοριακούς δεσμούς είναι πιο ιξώδεις (ανθεκτικές στη ροή) επειδή τα μόρια είναι πιο στενά συνδεδεμένα. Το μέλι, με την εκτεταμένη δέσμευση του υδρογόνου, είναι πολύ πιο ιξώδες από το νερό.
* Πίεση ατμών: Οι ουσίες με ασθενέστερους διαμοριακούς δεσμούς έχουν υψηλότερες πιέσεις ατμών επειδή τα μόρια τους διαφεύγουν στην αέρια φάση πιο εύκολα.
* Διαλυτότητα: Οι ενδομοριακές δυνάμεις διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στη διαλυτότητα. "Όπως διαλύεται όπως" είναι μια κοινή αρχή:Οι ουσίες με παρόμοιες διαμοριακές δυνάμεις τείνουν να διαλύονται μεταξύ τους. Για παράδειγμα, τα πολικά μόρια όπως το νερό διαλύονται εύκολα σε άλλα πολικά μόρια όπως η αιθανόλη, ενώ τα μη πολικά μόρια όπως το πετρέλαιο είναι πιο διαλυτά σε άλλες μη πολικές ουσίες.
* επιφανειακή τάση: Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις οδηγούν σε υψηλότερη επιφανειακή τάση, καθιστώντας την επιφάνεια του υγρού πιο ανθεκτική στη διαταραχή. Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου του νερού συμβάλλουν στη σχετικά υψηλή επιφανειακή τάση του.
Χημικές ιδιότητες:
* Αντιδραστικότητα: Ενώ οι διαμοριακές δυνάμεις επηρεάζουν κυρίως τις φυσικές ιδιότητες, μπορούν να επηρεάσουν έμμεσα τη χημική αντιδραστικότητα. Για παράδειγμα, τα μόρια που συγκρατούνται από ισχυρότερους διαμοριακούς δεσμούς μπορεί να είναι λιγότερο αντιδραστικά επειδή είναι λιγότερο πιθανό να συναντήσουν άλλα μόρια και να αντιδράσουν.
Παραδείγματα:
* νερό έναντι αιθανόλης: Το νερό έχει ισχυρότερους δεσμούς υδρογόνου από την αιθανόλη. Αυτό οδηγεί σε υψηλότερο σημείο βρασμού για νερό (100 ° C) σε σύγκριση με την αιθανόλη (78 ° C).
* ακετόνη έναντι εξανίου: Η ακετόνη έχει δυνάμεις διπόλης-διπολικών, ενώ το εξάνιο έχει μόνο δυνάμεις van der Waals. Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις της ακετόνης οδηγούν σε υψηλότερο σημείο βρασμού και μεγαλύτερο ιξώδες.
Συνοπτικά, η μεταβολή της αντοχής των διαμοριακών δυνάμεων σε μια ουσία επηρεάζει άμεσα τις φυσικές του ιδιότητες, συμπεριλαμβανομένου του σημείου τήξης, του σημείου βρασμού, του ιξώδους, της πίεσης ατμών και της διαλυτότητας. Αν και δεν επηρεάζουν άμεσα τη χημική αντιδραστικότητα, οι ενδομοριακές δυνάμεις μπορούν να επηρεάσουν την πιθανότητα μοριακών αλληλεπιδράσεων και συνεπώς να επηρεάσουν έμμεσα τις χημικές αντιδράσεις.
