Ποιος είναι ο όγκος του οξυγόνου που καταλαμβάνεται από δύο moles;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε τον όγκο του οξυγόνου που καταλαμβάνεται από δύο moles χωρίς να γνωρίζετε τη θερμοκρασία και την πίεση . Εδώ είναι γιατί:

* Ιδανικός νόμος αερίου: Η σχέση μεταξύ του όγκου, της πίεσης, της θερμοκρασίας και των γραμμομορίων ενός αερίου περιγράφεται από τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

* pv =nrt

* Πού:

* P =πίεση

* V =όγκος

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

* Αλλαγή συνθηκών: Ο όγκος ενός αερίου αλλάζει άμεσα με θερμοκρασία και αντιστρόφως με πίεση. Εάν έχετε δύο γραμμομορείς οξυγόνου σε χαμηλή θερμοκρασία και υψηλή πίεση, θα καταλαμβάνει μικρότερο όγκο από ό, τι εάν ήταν σε υψηλή θερμοκρασία και χαμηλή πίεση.

Για να υπολογίσετε την ένταση, πρέπει να γνωρίζετε τα εξής:

1. Θερμοκρασία: Μετατρέψτε τη θερμοκρασία στο Kelvin (k) προσθέτοντας 273.15 στη θερμοκρασία του Κελσίου.

2. Πίεση: Βεβαιωθείτε ότι η πίεση βρίσκεται σε μονάδες ατμόσφαιρα (ATM).

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε δύο γραμμομορείς οξυγόνου στους 25 ° C (298,15 K) και 1 πίεση atm.

1. Μετατροπή θερμοκρασίας: 25 ° C + 273.15 =298.15 k

2.

* V =(NRT) / P

* V =(2 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 298.15 k) / 1 atm

* V =48,9 L

Ως εκ τούτου, δύο γραμμομορείς οξυγόνου στους 25 ° C και 1 πίεση atm θα καταλαμβάνουν περίπου 48,9 λίτρα