Ποιοι συνδυασμοί συμβόλων και εξήγησης είναι σωστοί όταν χρησιμοποιούνται σε μια χημική εξίσωση;
Σύμβολα | Επεξήγηση | Παράδειγμα
------- | -------- | --------
(s) | Στερεό | NaCl (S) (χλωριούχο νάτριο σε στερεή μορφή)
(l) | Υγρό | H₂o (l) (νερό σε υγρή μορφή)
(g) | Αέριο | Co₂ (g) (διοξείδιο του άνθρακα σε αέρια μορφή)
(aq) | Υδατικό (διαλυμένο σε νερό) Cuso₄ (aq) (θειικό χαλκό που διαλύεται στο νερό)
→ | Αποδόσεις, παράγει | 2H₂ + O₂ → 2H₂O (υδρογόνο και οξυγόνο αντιδρούν για να σχηματίσουν νερό)
⇌ | Ισορροπία (η αντίδραση προχωρά και προς τις δύο κατευθύνσεις) N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ (το άζωτο και το υδρογόνο αντιδρούν για να σχηματίσουν αμμωνία και η αντίστροφη αντίδραση εμφανίζεται επίσης)
Δ | Παρέχεται θερμότητα | Ch₄ + 2o₂ → Co₂ + 2H₂o + δ (καύση μεθανίου, θερμότητα απελευθέρωσης)
↑ | Το αέριο απελευθερώνεται | Caco₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂o + Co₂ ↑ (Παράγεται αέριο διοξειδίου του άνθρακα)
↓ | Το ίζημα σχηματίζεται | Agno₃ (aq) + naCl (aq) → agcl † + nano₃ (aq) (χλωριούχο ασήμι κατακρημνίζεται από το διάλυμα)
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Σύμβολα κατάστασης: Τα σύμβολα κατάστασης (S, L, G, AQ) είναι ζωτικής σημασίας για την περιγραφή της φυσικής κατάστασης των αντιδραστηρίων και των προϊόντων υπό τις συγκεκριμένες συνθήκες της αντίδρασης.
* Εξισώσεις εξισορρόπησης: Οι χημικές εξισώσεις πρέπει να είναι ισορροπημένες ώστε να αντικατοπτρίζουν το νόμο της διατήρησης της μάζας. Ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου πρέπει να ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου από την πλευρά του προϊόντος.
* συνθήκες: Οι συνθήκες της αντίδρασης (π.χ. θερμοκρασία, πίεση, παρουσία καταλύτη) μερικές φορές υποδεικνύονται πάνω ή κάτω από το βέλος.
Παράδειγμα:
Η καύση του μεθανίου (CH₄) παρουσία οξυγόνου (O₂) για την παραγωγή διοξειδίου του άνθρακα (CO₂) και νερού (H₂O):
Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2H₂O (l) + δ (l) + δ
Αυτή η εξίσωση δείχνει ότι:
* Το μεθάνιο και το οξυγόνο είναι αέρια.
* Το διοξείδιο του άνθρακα είναι ένα αέριο.
* Το νερό είναι υγρό.
* Η αντίδραση απελευθερώνει θερμότητα (δ).
