Τι είναι ο πολικός ομοιοπολικός δεσμός;

πολικός ομοιοπολικός δεσμός:μια ανισορροπία κοινής χρήσης

Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός είναι ένας τύπος χημικού δεσμού όπου δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια άνιση . Αυτή η ανομοιόμορφη κοινή χρήση δημιουργεί μερική θετική χρέωση σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο Από την άλλη, δίνοντας το μόριο A Διπολική στιγμή .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* ομοιοπολικός δεσμός: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

* πολικότητα: Η ανομοιογενής κατανομή των ηλεκτρονίων οδηγεί σε μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.

* Διπολική στιγμή: Ο διαχωρισμός των θετικών και αρνητικών φορτίων μέσα σε ένα μόριο.

Σκεφτείτε το έτσι:

Φανταστείτε δύο φίλους, έναν με ισχυρό μαγνήτη και τον άλλο με έναν ασθενέστερο μαγνήτη. Κρατούν σε ένα κοινό παιχνίδι. Ο φίλος με τον ισχυρότερο μαγνήτη θα τραβήξει το παιχνίδι πιο κοντά σε αυτούς, δημιουργώντας μια ανισορροπία στη θέση του παιχνιδιού. Αυτό είναι παρόμοιο με έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό - το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο "τραβά" τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στον εαυτό του και ένα μερικό θετικό φορτίο στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.

Παραδείγματα:

* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, επομένως προσελκύει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και μερικές θετικές φορτίσεις στα υδρογόνα.

* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Το χλώριο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, με αποτέλεσμα ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο χλώριο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο.

Key Takeaways:

* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων

* δημιουργεί μια διπολική στιγμή

* Τα άτομα έχουν μερικές χρεώσεις

* Παραδείγματα περιλαμβάνουν νερό και υδρογόνο χλωριούχο

Η κατανόηση των πολικών ομοιοπολικών δεσμών είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση των ιδιοτήτων πολλών μορίων, συμπεριλαμβανομένης της διαλυτότητας, της αντιδραστικότητας και των αλληλεπιδράσεων με άλλα μόρια.