Γιατί να είναι και Mg σχηματίζουν πολυμερικά υδρίδια όχι ιοντικά υδρίδια;
1. Υψηλή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
- Ενώ η BE και η MG είναι και τα δύο μέταλλα, η ηλεκτροαρνητικότητά τους δεν διαφέρει σημαντικά από το υδρογόνο (BE:1,57, MG:1,31, Η:2,2). Αυτή η σχετικά μικρή διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας έχει ως αποτέλεσμα την ομοιοπολική σύνδεση μεταξύ των ατόμων μετάλλου και υδρογόνου, αντί της πλήρους μεταφοράς ηλεκτρονίων που χαρακτηρίζει την ιοντική σύνδεση.
2. Μικρό μέγεθος και υψηλή πυκνότητα φορτίου:
- BE και MG είναι και τα δύο μικρά άτομα με υψηλή πυκνότητα φορτίου. Αυτό οδηγεί σε μια ισχυρή έλξη μεταξύ των μεταλλικών κατιόντων και των ζεύγους ηλεκτρονίων στους ομοιοπολικούς δεσμούς, προωθώντας το σχηματισμό των ομολόγων γέφυρας όπου τα άτομα υδρογόνου δρουν ως γέφυρες μεταξύ δύο ατόμων μετάλλων. Αυτή η γεφύρωση συμβάλλει στην πολυμερή δομή.
3. Πόλη δύναμη:
- Η υψηλή πυκνότητα φορτίου των κατιόντων ΒΕ και Mg τους καθιστά εξαιρετικά πολωμένους, πράγμα που σημαίνει ότι μπορούν να παραμορφώσουν το σύννεφο ηλεκτρονίων των ατόμων υδρογόνου. Αυτή η παραμόρφωση προάγει ομοιοπολικές αλληλεπιδράσεις και περαιτέρω σταθεροποιεί την πολυμερή δομή.
4. Ενεργειακές εκτιμήσεις πλέγματος:
- Ο σχηματισμός μιας πολυμερούς δομής, με μεγάλο αριθμό ομοιοπολικών δεσμών, παρέχει υψηλότερη ενέργεια πλέγματος σε σύγκριση με μια απλή ιοντική δομή. Αυτό καθιστά την πολυμερή μορφή θερμοδυναμικά πιο ευνοϊκή.
Αντίθετα, τα ιοντικά υδρίδια σχηματίζονται τυπικά από μέταλλα αλκαλικών και αλκαλικών γαιών με πολύ χαμηλότερες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας , οδηγώντας σε σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα με υδρογόνο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια πλήρη μεταφορά ηλεκτρονίων και τον σχηματισμό ιοντικών δεσμών.
Επομένως, ο συνδυασμός των ομοιοπολικών τάσεων συγκόλλησης, της υψηλής πυκνότητας φορτίου και της πολωτικής ισχύος του ΒΕ και της Mg οδηγεί στο σχηματισμό πολυμερικών υδριδίων και όχι σε ιοντικά υδρίδια.
