Πώς καθορίζετε εάν ένας δεσμός είναι μη πολικός ομοιοπολικός ή ιοντικός;
1. Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων, τόσο πιο πολικός είναι ο δεσμός.
2. Τύποι ομολόγων
* μη πολική ομοιοπολική: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι πολύ μικρή (συνήθως μικρότερη από 0,5). Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
* Παράδειγμα: Η-Η (Αέριο Υδρογόνου)
* Polar Covalent: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι σημαντική (μεταξύ 0,5 και 1,7). Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* Παράδειγμα: H-C (Υδρογόνο χλωριούχο)
* Ιονική: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων είναι πολύ μεγάλη (γενικά μεγαλύτερη από 1,7). Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο παίρνει εντελώς τα ηλεκτρόνια από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, σχηματίζοντας ιόντα.
* Παράδειγμα: NA-CL (χλωριούχο νάτριο)
Εδώ είναι μια γρήγορη κατανομή:
| Τύπος ομολόγων | Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας | Περιγραφή |
| ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
| Μη πολική ομοιοπολική | <0,5 | Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου. |
| Πολικό ομοιοπολικό | 0,5 - 1,7 | Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας μερικές χρεώσεις. |
| Ιωνικός |> 1.7 | Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται πλήρως, σχηματίζοντας ιόντα. |
Σημαντικές σημειώσεις:
* Τιμές ηλεκτροαρνητικότητας: Θα χρειαστείτε έναν πίνακα τιμών ηλεκτροαρνητικότητας για να συγκρίνετε τα άτομα σε έναν δεσμό. Αυτά συχνά βρίσκονται σε εγχειρίδια ή σε απευθείας σύνδεση.
* Διπολική στιγμή: Ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός έχει μια διπολική στιγμή, που σημαίνει ότι έχει θετικό τέλος και αρνητικό τέλος.
* Τύπος δεσμού είναι ένα φάσμα: Οι κατηγορίες δεν είναι πάντα σαφείς. Υπάρχουν ορισμένοι δεσμοί με διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας που πέφτουν στην "γκρίζα περιοχή" μεταξύ πολικών ομοιοπολικών και ιοντικών.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να δείτε μερικά παραδείγματα για το πώς να εφαρμόσετε αυτές τις έννοιες σε συγκεκριμένα ομόλογα!
