Πόσες γραμμομορείς νιτρικού οξειδίου μπορούν να γίνουν από την αντίδραση 3.80 mole NH3 με 5.15 o2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση που περιγράφετε είναι η καύση της αμμωνίας (NH₃) με οξυγόνο (O₂) για την παραγωγή μονοξειδίου του αζώτου (NO) και νερού (H₂O):

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Υπολογίστε τα γραμμομοχεία ΝΟ που παράγονται από NH₃:

- Η αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση είναι 4 moles nh₃:4 moles no

- ΜΟΝΑΔΑ ΝΟ =(3,80 moles nh₃) * (4 moles no / 4 moles nh₃) =3,80 moles no

* Υπολογίστε τα γραμμομοχεία ΝΟ που παράγονται από o₂:

- Η αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση είναι 5 moles o₂:4 moles no

- Moles No =(5.15 moles o₂) * (4 moles no / 5 moles o₂) =4.12 moles no

* Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι NH₃ Επειδή παράγει λιγότερα κομμάτια αριθ.

3. Προσδιορίστε τα κομμάτια του ΝΟ παράγονται:

Δεδομένου ότι το NH₃ είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, η μέγιστη ποσότητα ΝΟ που μπορεί να παραχθεί είναι 3,80 moles .