Που τείνει να έχει μεγαλύτερο βαθμό συμμετρίας πολικού μορίου ή μη πολικού μορίου;
Εδώ είναι γιατί:
* Διανομή συμμετρίας και φόρτισης: Η συμμετρία σε ένα μόριο αναφέρεται στο ισορροπημένο σχήμα του. Ένα συμμετρικό μόριο έχει ίση κατανομή πυκνότητας ηλεκτρονίων σε όλη τη δομή του. Τα μη πολωτικά μόρια έχουν γενικά μια συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, που οδηγεί σε καμία καθαρή διπολική στιγμή.
* πολικά μόρια και ασυμμετρία: Τα πολικά μόρια, από την άλλη πλευρά, έχουν μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό και μερικό αρνητικό φορτίο μέσα στο μόριο, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή. Η ασυμμετρία σε πυκνότητα ηλεκτρονίων σπάει τη συνολική συμμετρία του μορίου.
Παραδείγματα:
* Nonpolar: Το μεθάνιο (CH4) έχει τετραεδρικό σχήμα με τέσσερις ταυτόσημους δεσμούς C-H, οδηγώντας σε συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
* Polar: Το νερό (H2O) έχει ένα λυγισμένο σχήμα λόγω των δύο μοναχικών ζευγών στο άτομο οξυγόνου. Αυτή η ασυμμετρία οδηγεί σε ένα πολικό μόριο με ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου.
Συνοπτικά:
* Τα μη πολικά μόρια έχουν μεγαλύτερο βαθμό συμμετρίας επειδή η πυκνότητα ηλεκτρονίων τους είναι ομοιόμορφα κατανεμημένη.
* Τα πολικά μόρια έχουν λιγότερη συμμετρία λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα μια διπολική στιγμή.
