Τι είδους άτομα συνήθως θα σχηματίσουν ιονικό δεσμό;

Οι ιοντικοί δεσμοί συνήθως σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων που έχουν μεγάλες διαφορές στην ηλεκτροαρνικότητα . Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο έχει έντονη τάση να κερδίζει ηλεκτρόνια, ενώ το άλλο έχει έντονη τάση να χάσει ηλεκτρόνια. Εδώ είναι μια κατανομή:

άτομα που τυπικά σχηματίζουν ιονικούς δεσμούς:

* μέταλλα: Τα μέταλλα τείνουν να έχουν χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Παραδείγματα:

* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) όπως το νάτριο (Na) και το κάλιο (k)

* Ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικής γης) όπως το μαγνήσιο (Mg) και το ασβέστιο (CA)

* Μεταβατικά μέταλλα όπως ο σίδηρος (Fe) και ο χαλκός (Cu)

* Μη μετάλλια: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Παραδείγματα:

* Ομάδα 17 (αλογόνα) όπως το χλώριο (CL) και το βρώμιο (BR)

* Ομάδα 16 (χαλκογόνα) όπως το οξυγόνο (Ο) και το θείο (ες)

* Ομάδα 15 (PNICTOGENS) όπως το άζωτο (Ν) και ο φωσφόρος (P)

Γιατί αυτό λειτουργεί:

Όταν ένα μεταλλικό άτομο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν). Όταν ένα μη μεταλλικό άτομο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον ιονικό δεσμό.

Παράδειγμα:

Το νάτριο (Na) και το χλώριο (CL) σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό για τη δημιουργία χλωριούχου νατρίου (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι. Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na⁺), και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (CL⁻). Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na⁺ και CL⁻ σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.

Key Takeaway: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων με σημαντικά διαφορετική ηλεκτροαρνητικότητα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό φορτισμένων ιόντων που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.