Πόσα γραμμάρια NH3 μπορούν να παραχθούν από 4,12mol N2 και περίσσεια Η;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Αναλογία μολύβδου:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του n₂ παράγει 2 moles του NH₃.

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του NH₃:

Δεδομένου ότι έχετε 4,12 moles του N₂, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την αναλογία mole για να βρείτε τα moles του NH₃ που παράγονται:

4.12 mol n₂ * (2 mol nH₃ / 1 mol n₂) =8.24 mol nh₃

4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια:

Για να μετατρέψετε τα moles του NH₃ σε γραμμάρια, χρησιμοποιήστε τη μοριακή μάζα του NH₃ (17,03 g/mol):

8.24 mol NH₃ * (17.03 g nH₃ / 1 mol nh₃) = 140.3 g nH₃

Ως εκ τούτου, 140,3 γραμμάρια NH₃ μπορούν να παραχθούν από 4,12 mol N₂ και περίσσεια H₂