Πώς διαφέρουν τα διαλύματα οξέων και βάσεων σε σχέση με τα σωματίδια;

Ακολουθεί μια ανάλυση του τρόπου με τον οποίο διαφέρουν λύσεις οξέων και βάσεων από την άποψη των σωματιδίων:

οξέα:

* ΠΛΗΡΟΦΟΡΙΑ ΣΥΜΒΟΥΛΕΣ: Ιόντα υδρονίου (H₃o⁺)

* Πώς σχηματίζονται: Τα οξέα δίνουν πρωτόνια (Η) σε μόρια νερού, σχηματίζοντας ιόντα υδρονίου.

* Παράδειγμα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl) σε νερό:

* HCL + H₂O → H₃O⁺ + CL⁻

* Άλλα σωματίδια: Η συζευγμένη βάση του οξέος (στο παράδειγμα, CL⁻).

βάσεις:

* ΠΛΗΡΟΦΟΡΙΑ ΣΥΜΒΟΥΛΕΣ: Ιόντα υδροξειδίου (OH⁻)

* Πώς σχηματίζονται: Οι βάσεις είτε παράγουν άμεσα ιόντα υδροξειδίου είτε δέχονται πρωτόνια από μόρια νερού, δημιουργώντας ιόντα υδροξειδίου.

* Παραδείγματα:

* Υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) σε νερό:

* Naoh → na⁺ + oh⁻

* Αμμωνία (NH₃) στο νερό:

* Nh₃ + h₂o ⇌ nh₄⁺ + oh⁻

* Άλλα σωματίδια: Το συζευγμένο οξύ της βάσης (στα παραδείγματα, Na⁺ και NH₄⁺).

Πίνακας συνοπτικών:

| Χαρακτηριστικό | Οξέα | Βάσεις |

| -------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

| ΚΛΕΙΔΙΟΙ ΣΤΟΙΧΕΙΟ | Ιόντα υδρονίου (h₃o⁺) | Ιόντα υδροξειδίου (oh⁻) |

| Σχηματισμός σωματιδίων | Δωρεά πρωτονίων στο νερό | Παραγωγή ή αποδοχή πρωτονίων από νερό |

| Άλλα σωματίδια | Σύζευξη βάσης | Συζευγμένο οξύ |

Σημαντική σημείωση:

* Η αντοχή ενός οξέος ή βάσης εξαρτάται από το βαθμό στον οποίο δωρίζει ή δέχεται πρωτόνια.

* Τα ισχυρά οξέα και οι βάσεις ιονίζουν εντελώς σε διάλυμα, πράγμα που σημαίνει ότι παράγουν υψηλή συγκέντρωση ιόντων H₃O⁺ ή OH.

* Τα αδύναμα οξέα και οι βάσεις ιονίζουν μόνο εν μέρει, με αποτέλεσμα χαμηλότερες συγκεντρώσεις ιόντων H₃O⁺ ή OH.