Χημική εξίσωση για κοκκοποιημένο ψευδάργυρο και αραιωμένο θειικό οξύ;
zn (s) + h₂so₄ (aq) → znso₄ (aq) + h₂ (g)
Εδώ αντιπροσωπεύει κάθε μέρος της εξίσωσης:
* Zn (s): Κακοποιημένος ψευδάργυρος, στη στερεά του κατάσταση.
* h₂so₄ (aq): Αραιωμένο θειικό οξύ, στην υδατική του κατάσταση (διαλυμένη σε νερό).
* znso₄ (aq): Θειικό ψευδάργυρο, που σχηματίζεται ως προϊόν, στην υδατική του κατάσταση.
* h₂ (g): Το αέριο υδρογόνου, το οποίο επίσης σχηματίζεται ως προϊόν, στην αέρια του κατάσταση.
Επεξήγηση:
Αυτή είναι μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης όπου ο ψευδάργυρος (Zn) είναι πιο αντιδραστική από το υδρογόνο (Η). Ο ψευδάργυρος μετατοπίζει το υδρογόνο από το θειικό οξύ, σχηματίζοντας θειικό ψευδάργυρο και απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου.
Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται συχνά για να αποδειχθεί η παραγωγή αερίου υδρογόνου στο εργαστήριο. Είναι επίσης ένα κλασικό παράδειγμα μιας οξειδοαναγωγικής αντίδρασης, όπου ο ψευδάργυρος οξειδώνεται (χάνει ηλεκτρόνια) και τα ιόντα υδρογόνου μειώνονται (ηλεκτρόνια κέρδους).
