Ποια είναι η αντίδραση ενός μη μετάλλου και από τον περιοδικό πίνακα αντίθετων πλευρών;
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια (γίνονται κατιόντα) επειδή έχουν ενέργειες χαμηλής ιονισμού και επιθυμία να επιτευχθεί σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια (γίνονται ανιόντα) επειδή έχουν υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων και θέλουν επίσης να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
Όταν ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο συναντηθούν, το μέταλλο μεταφέρει εύκολα ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια στο μη μέταλλο. Αυτή η μεταφορά έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό αντίθετα φορτισμένων ιόντων:
* μέταλλο: Χάνει ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο (κατιόν).
* Μη μέταλλο: Κερδίζει ηλεκτρόνια, γίνεται αρνητικά φορτισμένο (ανιόν).
Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων σχηματίζει έναν ιοντικό δεσμό, με αποτέλεσμα μια ιοντική ένωση.
Παράδειγμα:
Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο, ενώ το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο. Η αντίδρασή τους είναι:
`` `
Na + cl → na + + cl- → naCl
`` `
Εδώ, το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+), και το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο χλωριούχο ιόν (Cl-). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και Cl-σχηματίζει το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).
Άλλα σημαντικά σημεία:
* Όσο πιο μακριά το μέταλλο και το μη μέταλλο βρίσκονται στον περιοδικό πίνακα, τόσο πιο πιθανό είναι να σχηματίσουν μια ιοντική ένωση.
* Ο αριθμός των μεταφερόμενων ηλεκτρόνων εξαρτάται από τις χρεώσεις των σχηματισμένων ιόντων.
* Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και βρασμού και είναι συνήθως συμπαγείς σε θερμοκρασία δωματίου.
* Είναι συχνά διαλυτό στο νερό και διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα στην τετηγμένη ή υδατική τους κατάσταση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να συζητήσετε συγκεκριμένες αντιδράσεις!
