Τι μπορείτε να συμπεράνετε για το χαλκό και το ασήμι με βάση τη θέση τους ο ένας στον άλλο τον περιοδικό πίνακα;
* Βρίσκονται στην ίδια ομάδα (στήλη): Τόσο ο χαλκός όσο και το ασήμι βρίσκονται στην ομάδα 11 (επίσης γνωστή ως ομάδα IB), τα μέταλλα νομισμάτων.
* Παρόμοιες χημικές ιδιότητες: Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας τείνουν να μοιράζονται παρόμοιες χημικές ιδιότητες λόγω της ύπαρξης του ίδιου αριθμού ηλεκτρονίων σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος). Μπορούμε να περιμένουμε χαλκό και ασήμι να:
* Έχουν κατάσταση οξείδωσης +1 (αν και μπορούν επίσης να έχουν +2 και +3 καταστάσεις).
* Να είστε καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας και θερμότητας.
* Να είστε σχετικά μη αντιδραστικά μέταλλα.
* Σχηματίζουν παρόμοιους τύπους ενώσεων.
* Αύξηση του ατομικού μεγέθους και της αντιδραστικότητας: Καθώς κατεβαίνετε μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα, το ατομικό μέγεθος αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα αργύρου είναι μεγαλύτερα από τα άτομα χαλκού. Τα μεγαλύτερα άτομα έχουν τα εξωτερικά τους ηλεκτρόνια περαιτέρω από τον πυρήνα και απομακρύνονται ευκολότερα, καθιστώντας το ασήμι ελαφρώς πιο αντιδραστικό από το χαλκό.
* Μεταλλική σύνδεση: Τόσο ο χαλκός όσο και το ασήμι παρουσιάζουν μεταλλική συγκόλληση, η οποία αντιπροσωπεύει την εξαιρετική αγωγιμότητα και την ευελιξία τους.
Ωστόσο, λάβετε υπόψη:
* Ενώ οι ομοιότητες του χαλκού και του αργύρου μοιράζονται, υπάρχουν επίσης διαφορές στην αντιδραστικότητα και τις συγκεκριμένες ιδιότητες. Για παράδειγμα, το ασήμι είναι λιγότερο αντιδραστικό από το χαλκό και αμαυρώνεται πιο εύκολα.
* Τα μεταβατικά μέταλλα (όπως ο χαλκός και το ασήμι) μπορούν να έχουν πιο περίπλοκη χημεία λόγω της ικανότητας των ηλεκτρονίων στο Drbital για να συμμετάσχουν στη συγκόλληση.
Συνολικά, η κατανόηση της θέσης τους στον περιοδικό πίνακα παρέχει μια ισχυρή βάση για την πρόβλεψη των γενικών ιδιοτήτων τους και της χημικής συμπεριφοράς τους.
