Ποια είναι η καθαρή ιοντική εξίσωση του Na3PO4;

Δεν μπορείτε να γράψετε μια καθαρή ιοντική εξίσωση για το μόνο na₃po₄. Μια καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει τα είδη που εμπλέκονται άμεσα σε μια χημική αντίδραση.

Εδώ γιατί χρειάζεστε περισσότερες πληροφορίες:

* Το Na₃po₄ είναι ένα αλάτι: Διαλύεται στο νερό και διαχωρίζεται πλήρως στα ιόντα του:3 na⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq).

* Χρειάζεστε μια αντίδραση: Για να πάρετε μια καθαρή ιοντική εξίσωση, χρειάζεστε na₃po₄ για να αντιδράσετε με κάτι άλλο. Αυτό θα μπορούσε να είναι μια άλλη ιοντική ένωση, ένα οξύ ή ακόμα και το ίδιο το νερό.

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι το Na₃po₄ αντιδρά με νιτρικό ασήμι (Agno₃):

1. Πλήρης ιοντική εξίσωση:

3 na⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + 3 ag⁺ (aq) + 3 no₃⁻ (aq) → ag₃po₄ (s) + 3 na⁺ (aq) + 3 no (aq)

2. καθαρή ιοντική εξίσωση:

Po₄³⁻ (aq) + 3 ag⁺ (aq) → ag₃po₄ (s)

Επεξήγηση:

* Στην καθαρή ιοντική εξίσωση, εξαλείφουμε τα ιόντα θεατών (Na⁺ και No₃⁻) επειδή είναι παρόντες και στις δύο πλευρές της εξίσωσης και δεν συμμετέχουν στην αντίδραση.

* Η καθαρή ιοντική εξίσωση δείχνει μόνο το σχηματισμό του στερεού ίζημα, φωσφορικού αργύρου (Ag₃po₄).

Για να πάρετε μια καθαρή ιοντική εξίσωση, πρέπει να παρέχετε την πλήρη χημική αντίδραση που περιλαμβάνει na₃po₄.