Ποια είναι η συγκόλληση του διοξειδίου του άνθρακα στην ατμόσφαιρα;
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης :Το CO2 είναι ένα γραμμικό μόριο με ελαφρώς θετικό φορτίο στο άτομο άνθρακα και ελαφρώς αρνητικές φορτίες στα άτομα οξυγόνου. Αυτά δημιουργούν μια προσωρινή, αδύναμη διπολική στιγμή, επιτρέποντας τα αδύναμα αξιοθέατα με άλλα πολικά μόρια στην ατμόσφαιρα.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου :Ακόμη και τα μη πολωτικά μόρια όπως το CO2 εμπειρία προσωρινών, κυμαινόμενων κατανομών ηλεκτρονίων. Αυτά προκαλούν αδύναμα, προσωρινά δίπολα που οδηγούν σε αδύναμα αξιοθέατα μικρής εμβέλειας.
* δεσμός υδρογόνου :Ενώ το ίδιο το CO2 δεν σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου, μπορεί να συμμετέχει σε αδύναμους δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, τα οποία είναι άφθονα στην ατμόσφαιρα.
Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι πολύ πιο αδύναμες από τους ομοιοπολικούς δεσμούς που βρέθηκαν στο ίδιο το μόριο CO2. Είναι υπεύθυνοι για τη διατήρηση του CO2 μέσα στην ατμόσφαιρα και την επίδραση της συμπεριφοράς του, όπως η διαλυτότητα του στο νερό και η συμβολή του στο αποτέλεσμα του θερμοκηπίου.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι το CO2 μπορεί επίσης να αντιδράσει με άλλες ουσίες στην ατμόσφαιρα, αλλά αυτές είναι λιγότερο συνηθισμένες και συχνά περιλαμβάνουν συγκεκριμένες συνθήκες:
* Φωτοχημικές αντιδράσεις :Παρουσία υπεριώδους ακτινοβολίας, το CO2 μπορεί να συμμετάσχει σε αντιδράσεις που σχηματίζουν όζον και άλλα φωτοχημικά προϊόντα.
* αντιδράσεις με νερό :Υπό συγκεκριμένες συνθήκες, το CO2 μπορεί να διαλύεται στο νερό και να αντιδράσει για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ (H2CO3), συμβάλλοντας στην οξύτητα των βρόχινων υδάτων.
Συνοπτικά, η συγκόλληση του CO2 στην ατμόσφαιρα διέπεται κυρίως από μη ομοιοπολικές αλληλεπιδράσεις , δημιουργώντας μια δυναμική ισορροπία που επηρεάζει τη διανομή και τον αντίκτυπό της στο περιβάλλον.
