Ποιες βάσεις είναι διαλυτές στο νερό;
Γενικοί κανόνες:
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα) και η ομάδα 2 (μέταλλα αλκαλικής γης) υδροξείδια: Όλα τα υδροξείδια αυτών των μετάλλων είναι διαλυτά στο νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* NaOH (υδροξείδιο νατρίου)
* Koh (υδροξείδιο του καλίου)
* Ca (OH) ₂ (υδροξείδιο του ασβεστίου)
* BA (OH) ₂ (υδροξείδιο του βαρίου)
* Άλλα υδροξείδια: Τα περισσότερα άλλα μεταλλικά υδροξείδια είναι αδιάλυτα στο νερό. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:
* Fe (OH) ₃ (σιδερένιο (iii) υδροξείδιο)
* Cu (OH) ₂ (χαλκό (II) υδροξείδιο)
* AL (OH) ₃ (υδροξείδιο του αλουμινίου)
Εξαιρέσεις:
* υδροξείδιο αμμωνίου (NH₄OH): Ενώ τεχνικά μια αδύναμη βάση, το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι διαλυτό στο νερό.
* Μερικά υδροξείδια βαρέων μετάλλων: Μερικά υδροξείδια βαρέων μετάλλων, όπως το Sr (OH) ₂ (υδροξείδιο του στροντίου) και το TLOH (υδροξείδιο του στρώματος), δείχνουν κάποια διαλυτότητα στο νερό.
Βασικά σημεία:
* Η διαλυτότητα αυξάνεται με δύναμη βάσης: Γενικά, οι ισχυρότερες βάσεις τείνουν να είναι πιο διαλυτές.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα συχνά αυξάνεται με υψηλότερες θερμοκρασίες.
Γιατί οι ομάδες 1 και 2 υδροξείδια διαλυτό?
Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων υδροξειδίου οδηγεί σε ισχυρή δομή πλέγματος σε στερεά υδροξείδια. Ωστόσο, τα ιόντα μετάλλων αλκαλικών και αλκαλικών γαιών είναι μεγάλα και έχουν χαμηλή πυκνότητα φορτίου, καθιστώντας την δομή πλέγματος ασθενέστερη. Όταν αυτά τα υδροξείδια τοποθετούνται σε νερό, τα μόρια του νερού μπορούν να ξεπεράσουν τις δυνάμεις του πλέγματος και να τραβήξουν τα ιόντα χωριστά, οδηγώντας σε διάλυση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες ή έχετε συγκεκριμένες ερωτήσεις σχετικά με μια συγκεκριμένη βάση!
