Γιατί τα άτομα σχηματίζουν δεσμούς με άλλα άτομα;
Εδώ είναι γιατί:
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων (συνήθως 8 ηλεκτρόνια). Αυτό είναι γνωστό ως κανόνας οκτάδων.
* ηλεκτρόνια σθένους: Τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Αυτά τα ηλεκτρόνια εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* σταθερότητα: Τα άτομα με πλήρες εξωτερικό κέλυφος έχουν χαμηλότερη κατάσταση ενέργειας, καθιστώντας τα πιο σταθερά.
Δείτε πώς η σύνδεση βοηθά τα άτομα να επιτύχουν σταθερότητα:
* Ιονική σύνδεση: Τα άτομα μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Αυτό δημιουργεί ιόντα (φορτισμένα άτομα) που προσελκύονται μεταξύ τους, σχηματίζοντας ένα ιοντικό δεσμό.
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα μπορούν να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος. Αυτή η κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί έναν ομοιοπολικό δεσμό, όπου τα άτομα συγκρατούνται από την έλξη μεταξύ των πυρήνων τους και των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.
Παραδείγματα:
* νάτριο (na) Έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Μπορεί να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν νατρίου (Na+).
* χλώριο (cl) έχει επτά ηλεκτρόνια σθένους. Μπορεί να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (cl-).
* νάτριο και χλώριο: Αυτά τα δύο άτομα σχηματίζουν έναν ιοντικό δεσμό μεταφέροντας ένα ηλεκτρόνιο από νάτριο σε χλώριο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό χλωριούχου νατρίου (NaCl) ή επιτραπέζιο αλάτι.
Συνοπτικά: Τα άτομα σχηματίζουν δεσμούς με άλλα άτομα για να επιτευχθούν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, η οποία μειώνει την ενεργειακή τους κατάσταση και τα καθιστά λιγότερο αντιδραστικά. Αυτή η διαδικασία καθοδηγείται από την επιθυμία να επιτευχθεί ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, συχνά ακολουθώντας τον κανόνα οκτάδων.
