bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιος επιστήμονας δημοσίευσε πρώτα την ύπαρξη ιόντων;

Ο επιστήμονας που δημοσίευσε για πρώτη φορά την ύπαρξη ιόντων ήταν Michael Faraday .

Ενώ ο Faraday δεν τους ονόμασε "ιόντα", ήταν ο πρώτος που πρότεινε την έννοια των φορτισμένων σωματιδίων σε διάλυμα, με βάση το πρωτοποριακό έργο του για την ηλεκτρόλυση.

Εδώ είναι:

* Πειράματα του Faraday: Στις αρχές της δεκαετίας του 1830, ο Faraday διεξήγαγε εκτεταμένα πειράματα στην ηλεκτρόλυση, περνώντας ένα ηλεκτρικό ρεύμα μέσω διαλυμάτων. Παρατήρησε ότι οι ουσίες αποσυντίθενται στα ηλεκτρόδια και η ποσότητα αποσύνθεσης ήταν ανάλογη με την ποσότητα ηλεκτρικής ενέργειας που διέρχεται.

* Η ιδέα των ιόντων: Από τις παρατηρήσεις του, ο Faraday κατέληξε στο συμπέρασμα ότι η ηλεκτρική ενέργεια μεταφέρθηκε μέσω του διαλύματος με φορτισμένα σωματίδια. Κάλεσε αυτά τα σωματίδια "ιόντα" από την ελληνική λέξη "ιόν" που σημαίνει "να πάει". Ωστόσο, δεν κατάλαβε πλήρως τη φύση αυτών των ιόντων.

Αργότερα εξελίξεις:

* svante arrhenius αργότερα πρότεινε ότι τα ιόντα ήταν άτομα ή μόρια με θετικό ή αρνητικό φορτίο. Αναπτύχθηκε η θεωρία της ηλεκτρολυτικής διάστασης, η οποία εξήγησε τη συμπεριφορά των ηλεκτρολυτών σε διαλύματα.

Έτσι, ενώ ο Faraday πιστώνεται με την αρχική έννοια των φορτισμένων σωματιδίων σε διάλυμα, ο Arrhenius πιστώνεται με την ανάπτυξη της σύγχρονης κατανόησης των ιόντων ως φορτισμένα άτομα ή μόρια.

C2H4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

C2H4 Μοριακή Γεωμετρία και Γωνίες Δεσμών

Το C2H4 είναι ο χημικός τύπος ενός άχρωμου και εύφλεκτου αερίου γνωστού ως Αιθυλένιο. Λέγεται ότι είναι ένας υδρογονάνθρακας που έχει δύο άτομα άνθρακα συνδεδεμένα μαζί του με διπλό δεσμό. Είναι ελαφρύτερο από τον αέρα. Το C2H4 είναι ένα παράδειγμα υβριδισμού sp², που σημαίνει ότι ένα s τροχιακό και

Αλλαγές φάσης της ύλης (Μεταβάσεις φάσης)

Αλλαγές φάσης της ύλης (Μεταβάσεις φάσης)

Μια αλλαγή φάσης ή μετάβαση φάσης είναι μια αλλαγή μεταξύ στερεών, υγρών, αέριων και μερικές φορές καταστάσεων πλάσματος της ύλης. Οι καταστάσεις της ύλης διαφέρουν ως προς την οργάνωση των σωματιδίων και την ενέργειά τους. Οι κύριοι παράγοντες που προκαλούν αλλαγές φάσης είναι οι αλλαγές στη θερμοκ

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Δεσμός υδρογόνου στην αμμωνία

Με απλά λόγια, ο δεσμός υδρογόνου είναι ο σχηματισμός δεσμών υδρογόνου. Εμφανίζεται κυρίως μεταξύ ενός ηλεκτραρνητικού και ενός ατόμου υδρογόνου. Μερικά από τα κοινά ηλεκτραρνητικά άτομα είναι το φθόριο, το χλώριο και το οξυγόνο. Σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό ή ιοντικό δεσμό, ο δεσμός υδρογόνου είν