bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Όταν προσθέτετε υλικό σε αέριο ή υγρό, ονομάζεται τι;

Η προσθήκη υλικού σε αέριο ή υγρό ονομάζεται διάλυση ή ανάμειξη .

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Διάλυση: Αυτό αναφέρεται όταν μια στερεή ουσία (η διαλυμένη ουσία) διασπάται και εξαπλώνεται ομοιόμορφα σε ένα υγρό (ο διαλύτης) για να σχηματίσει ένα ομοιογενές διάλυμα. Παράδειγμα:Διάλυση ζάχαρης στο νερό.

* Μίξη: Αυτός είναι ένας ευρύτερος όρος που περιλαμβάνει οποιονδήποτε συνδυασμό δύο ή περισσότερων ουσιών, είτε διαλύονται είτε όχι. Παράδειγμα:Ανάμιξη πετρελαίου και νερού (που δεν διαλύονται) ή ανάμειξη άμμου και νερού.

Ο συγκεκριμένος όρος που χρησιμοποιείται εξαρτάται από τη φύση των υλικών και την αλληλεπίδραση μεταξύ τους.

Εδώ είναι οι τρόποι για το πώς να χρησιμοποιήσετε σωστά το μετρητή pH εδάφους

Εδώ είναι οι τρόποι για το πώς να χρησιμοποιήσετε σωστά το μετρητή pH εδάφους

Τι είναι το pHόμετρο; Το pHόμετρο είναι ένα όργανο που χρησιμοποιείται για να προσδιορίσει εάν ένα αντικείμενο (το οποίο είναι συνήθως διάλυμα) έχει επίπεδο pH οξέων, ουδέτερου ή ακόμα και βάσεων. Για να κατηγοριοποιηθεί ένα αντικείμενο ως διάλυμα οξέος, το επίπεδο pH του πρέπει να είναι μεταξύ 0-

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών

Διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών

Κύρια διαφορά – Ομοπολικοί έναντι ιοντικών δεσμών Είναι η φύση των στοιχείων να δημιουργούν δεσμούς μεταξύ τους για να γίνουν σταθερά. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι ιοντικοί δεσμοί είναι δύο διαφορετικοί τρόποι με τον οποίο τα στοιχεία συνδέονται μεταξύ τους. Η κύρια διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και

Νόμος του Avogadro – Ορισμός, Τύπος, Παραδείγματα

Νόμος του Avogadro – Ορισμός, Τύπος, Παραδείγματα

Νόμος του Avogadro δηλώνει ότι ο όγκος ενός ιδανικού αερίου είναι ευθέως ανάλογος με τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου, υπό συνθήκες σταθερής θερμοκρασίας και πίεσης. Καθώς ο αριθμός των mol ενός αερίου αυξάνεται, ο όγκος αυξάνεται αναλογικά. Αυτό είναι ανεξάρτητο από το μέγεθος των σωματιδίων του