Γιατί το υπερχλωρικό άλας είναι πιο διαλυτό σε ακετόνη;

Τα άλατα υπερχλωρικού είναι πιο διαλυτά σε ακετόνη από ό, τι στο νερό Λόγω μερικών παραγόντων:

* πολικότητα: Η ακετόνη είναι ένας πολικός απωτικός διαλύτης, ενώ το νερό είναι ένας πολύ πολικός διαλύτης. Τα υπερχλωρικά άλατα, ενώ ιοντικά, έχουν ένα σχετικά μεγάλο, απομακρυσμένο αρνητικό φορτίο στο υπερχλωρικό ανιόν (CLO₄⁻). Αυτό καθιστά το ανιόν λιγότερο έντονα προσελκύεται από το θετικό άκρο των μορίων νερού (δεσμός υδρογόνου), αλλά περισσότερο προσελκύεται από τα λιγότερο πολικά μόρια ακετόνης.

* δεσμός υδρογόνου: Η ακετόνη δεν μπορεί να σχηματίσει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με το υπερχλωρικό ανιόν, σε αντίθεση με το νερό. Αυτή η έλλειψη ισχυρής σύνδεσης υδρογόνου επιτρέπει στο υπερχλωρικό ανιόν να διαλύεται ευκολότερα από ακετόνη.

* αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης: Η ακετόνη έχει μια διπολική στιγμή, επιτρέποντάς της να αλληλεπιδράσει με το φορτισμένο υπερχλωρικό ιόν μέσω αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπόλης. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις είναι ασθενέστερες από τους δεσμούς υδρογόνου, αλλά εξακολουθούν να συμβάλλουν στη συνολική διαδικασία διαλυτοποίησης.

Συνοπτικά:

Ο συνδυασμός χαμηλότερης πολικότητας, ασθενέστερης σύνδεσης υδρογόνου και ισχυρότερων αλληλεπιδράσεων ιόντων-διπολικών μεταξύ των υπερχλωρικών ιόντων και των μορίων ακετόνης οδηγεί σε υψηλότερη διαλυτότητα σε σύγκριση με το νερό.

Σημαντική σημείωση: Ενώ τα υπερχλωρικά άλατα είναι πιο διαλυτά στην ακετόνη, είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι τα υπερχλωρικά άλατα είναι ισχυρά οξειδωτικά και πρέπει να αντιμετωπίζονται με ακραία φροντίδα. Η ακετόνη είναι επίσης εύφλεκτη, επομένως οι κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας πρέπει να λαμβάνονται όταν εργάζονται με αυτές τις χημικές ουσίες.