Ποια είναι η ιοντική εξίσωση της σόδα ψησίματος και του θειικού οξέος;
1. Γράψτε την ισορροπημένη μοριακή εξίσωση:
2 nahco₃ (aq) + h₂so₄ (aq) → na₂so₄ (aq) + 2 h₂o (l) + 2 co₂ (g)
2. Καταρρίψτε τις διαλυτές ιοντικές ενώσεις στα ιόντα τους:
2 na⁺ (aq) + 2 hco₃⁻ (aq) + 2 h⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → 2 na⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) + 2 h₂o (l) + 2 co₂ (g)
3. Ακύρωση των ιόντων θεατών (ιόντα που εμφανίζονται και στις δύο πλευρές της εξίσωσης):
Αυτό μας αφήνει με την καθαρή ιοντική εξίσωση :
2 hco₃⁻ (aq) + 2 h⁺ (aq) → 2 h₂o (l) + 2 co₂ (g)
Απλοποίηση, παίρνουμε:
hco₃⁻ (aq) + h⁺ (aq) → h₂o (l) + co₂ (g)
Βασικά σημεία:
* σόδα ψησίματος (nahco₃) είναι μια αδύναμη βάση, έτσι ώστε να μην είναι εντελώς ιονίζοντας σε λύση. Ωστόσο, παράγει ιόντα διττανθρακικού άλατος (HCO₃⁻) που αντιδρούν με το οξύ.
* θειικό οξύ (h₂so₄) είναι ένα ισχυρό οξύ, που σημαίνει ότι είναι πλήρως ιονίζει σε διάλυμα.
* Το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂) είναι ένα αέριο και φυσαλίδες έξω από τη λύση.
* νερό (h₂o) σχηματίζεται ως υγρό.
Αυτή η ιοντική εξίσωση αντιπροσωπεύει τη χημική αντίδραση πυρήνα που εμφανίζεται μεταξύ της σόδα ψησίματος και του θειικού οξέος, επισημαίνοντας το σχηματισμό αερίου νερού και διοξειδίου του άνθρακα.
