Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης του κοβαλτίου;

Το κοβάλτιο μπορεί να έχει πολλαπλούς αριθμούς οξείδωσης, πράγμα που σημαίνει ότι μπορεί να έχει διαφορετικές χρεώσεις ανάλογα με την ένωση που βρίσκεται. Εδώ είναι μερικές από τις πιο συνηθισμένες καταστάσεις οξείδωσης του κοβαλτίου:

* +2: Αυτή είναι η πιο συνηθισμένη κατάσταση οξείδωσης του κοβαλτίου. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χλωριούχο κοβάλτιο (II) (COCL 2 ) και θειικό κοβάλτιο (ii) (coso 4 ).

* +3: Μια άλλη κοινή κατάσταση οξείδωσης. Παραδείγματα περιλαμβάνουν οξείδιο του κοβαλτίου (III) (CO ₂ O 3 ) και το χλωριούχο κοβάλτιο (iii) (COCL 3 ).

* +1: Αυτό είναι λιγότερο κοινό από +2 και +3, αλλά μπορεί να βρεθεί σε ενώσεις όπως το χλωριούχο κοβάλτιο (I) (COCL).

* 0: Το στοιχειακό κοβάλτιο έχει αριθμό οξείδωσης 0.

* Άλλες καταστάσεις οξείδωσης: Το κοβάλτιο μπορεί επίσης να έχει άλλες, λιγότερο κοινές καταστάσεις οξείδωσης, όπως +4 και +5, αλλά αυτές είναι λιγότερο συχνά συναντώνται.

Για τον προσδιορισμό του αριθμού οξείδωσης του κοβαλτίου σε μια συγκεκριμένη ένωση, πρέπει να χρησιμοποιήσετε τους ακόλουθους κανόνες:

1. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ουδέτερη ένωση πρέπει να είναι ισοδύναμο μηδέν.

2. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα πολυατομικό ιόν πρέπει να ισούται με το φορτίο του ιόντος.

3. Ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου είναι συνήθως -2, εκτός από τα υπεροξείδια όπου είναι -1.

4. Ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου είναι συνήθως +1, εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια όπου είναι -1.

5. Ο αριθμός οξείδωσης ενός ελεύθερου στοιχείου είναι πάντα 0.

Παράδειγμα:

Ας βρούμε τον αριθμό οξείδωσης του κοβαλτίου στο οξείδιο του κοβαλτίου (II) (COO).

* Το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2.

* Δεδομένου ότι η ένωση είναι ουδέτερη, το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης πρέπει να είναι 0.

* Επομένως, ο αριθμός οξείδωσης του κοβαλτίου πρέπει να είναι +2 για να εξισορροπήσει το -2 από το οξυγόνο.

Θυμηθείτε: Ο αριθμός οξείδωσης είναι ένα υποθετικό φορτίο που εκχωρείται σε ένα άτομο σε μια ένωση και δεν αντιπροσωπεύει την πραγματική φόρτιση στο άτομο.