Μόρια ακετόνης Η-δεσμός με άλλες ακετόνες;
Εδώ είναι γιατί:
* Απαιτήσεις σύνδεσης υδρογόνου: Η δέσμευση υδρογόνου συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και προσελκύεται από ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα κοντινό ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Δομή ακετόνης: Η ακετόνη (ch₃coch₃) έχει μια ομάδα καρβονυλίου (C =O), αλλά δεν έχει δεσμούς Ο-Η ή Ν-Η. Το άτομο οξυγόνου στην ομάδα καρβονυλίου μπορεί να δεχτεί δεσμούς υδρογόνου από άλλα μόρια, αλλά δεν μπορεί να δώσει δεσμούς υδρογόνου.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Ενώ τα μόρια ακετόνης δεν σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου, παρουσιάζουν άλλες διαμοριακές δυνάμεις όπως οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης και οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι ασθενέστερες δυνάμεις επηρεάζουν τις φυσικές ιδιότητες της ακετόνης όπως το σημείο βρασμού και το σημείο τήξης.
