Ποια είναι τα χαρακτηριστικά υβριδικά τροχιακά που χρησιμοποιούνται από τον άνθρακα σε ένα διπλό δεσμό ένα αλκένιο;
Εδώ είναι γιατί:
* Σχηματισμός υβριδικών τροχιακών SP2: Κάθε άτομο άνθρακα στον διπλό δεσμό υφίσταται υβριδοποίηση SP2. Αυτό συνεπάγεται την ανάμειξη ενός 2s τροχιακού και δύο τροχιακών 2P, με αποτέλεσμα τρία υβριδικά τροχιακά SP2.
* Γεωμετρία: Τα τρία υβριδικά τροχιακά SP2 είναι διατεταγμένα σε τριγωνική επίπεδη γεωμετρία, με γωνίες δεσμού περίπου 120 °.
* σχηματισμός διπλού δεσμού: Δύο από τα υβριδικά τροχιακά SP2 σε κάθε άτομο άνθρακα σχηματίζουν δεσμούς Sigma με τα γειτονικά άτομα (είτε άλλους άνθρακες είτε υδρογόνο). Το υπόλοιπο SP2 υβριδικό τροχιακό σε κάθε άτομο άνθρακα επικαλύπτεται με την αντίστοιχη τροχιά SP2 για το άλλο άτομο άνθρακα, σχηματίζοντας έναν ισχυρό δεσμό Sigma μεταξύ τους.
* δεσμός PI: Το μη υβριδισμένο 2p τροχιακό σε κάθε άτομο άνθρακα, το οποίο είναι κάθετο στο επίπεδο των τροχιακών SP2, επικαλύπτεται πλάγια με το αντίστοιχο Proal για το άλλο άτομο άνθρακα, σχηματίζοντας έναν ασθενέστερο δεσμό PI. Αυτός ο δεσμός PI είναι υπεύθυνος για την ακαμψία και την έλλειψη περιστροφής γύρω από τον διπλό δεσμό.
Συνοπτικά: Τα υβριδικά τροχιακά SP2 στα άτομα άνθρακα σε ένα αλκένιο είναι ζωτικής σημασίας για τη διαμόρφωση τόσο των δεσμών Sigma όσο και των PI που αποτελούν το διπλό δεσμό.
