Ποιοι τύποι ενώσεων διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν είναι υδατικοί;

Οι ενώσεις που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε νερό (υδατικά διαλύματα) ονομάζονται Electrolytes .

Ακολουθεί μια ανάλυση των τύπων:

1. Ισχυροί ηλεκτρολύτες:

* Ιωνικές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα) που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις. Όταν διαλύονται στο νερό, διαχωρίζονται πλήρως στα συστατικά τους ιόντα, οδηγώντας σε υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Χλωριούχο νάτριο (NaCl) :Διαλύεται σε ιόντα Na⁺ και Cl⁻

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH) :Διαλύεται σε ιόντα k⁺ και oh

* νιτρικό ασβέστιο (CA (NO₃) ₂) :Διαλύεται σε ιόντα Ca² και 2no₃⁻

* Ισχυρά οξέα: Αυτά τα οξέα ιονίζουν πλήρως το νερό, απελευθερώνοντας ιόντα Η, τα οποία είναι υπεύθυνα για την ισχυρή τους οξύτητα και την υψηλή αγωγιμότητα τους. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Υδροχλωρικό οξύ (HCl) :Διαλύεται σε ιόντα H⁺ και CL⁻

* Νιτρικό οξύ (HNO₃) :Διαλύεται σε ιόντα H⁺ και No₃⁻

* θειικό οξύ (h₂so₄) :Διαλύεται σε ιόντα 2H⁺ και So₄²⁻

* Ισχυρές βάσεις: Αυτές οι βάσεις διαχωρίζονται πλήρως στο νερό για να απελευθερώσουν ιόντα OH, συμβάλλοντας στην ισχυρή τους βασικότητα και την υψηλή αγωγιμότητα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* Υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) :Διαλύεται σε ιόντα Na⁺ και Oh⁻

* Υδροξείδιο του καλίου (KOH) :Διαλύεται σε ιόντα k⁺ και oh

* υδροξείδιο του βαρίου (BA (OH) ₂) :Διαλύεται σε ιόντα Ba² ⁺ και 2OH⁻

2. Αδύναμοι ηλεκτρολύτες:

* αδύναμα οξέα: Αυτά τα οξέα μόνο εν μέρει ιονίζοντας στο νερό, με αποτέλεσμα χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων και επομένως χαμηλότερη αγωγιμότητα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* οξικό οξύ (ch₃cooh) :Εν μέρει ιόντων σε ιόντα h⁺ και ch₃coo⁻

* Carbonic Acid (H₂co₃) :Εν μέρει ιονίζεται σε ιόντα H⁺ και Hco₃⁻

* αδύναμες βάσεις: Παρόμοια με τα αδύναμα οξέα, αυτές οι βάσεις μόνο εν μέρει ιονίζοντας στο νερό, αποδίδοντας χαμηλότερη συγκέντρωση ιόντων και χαμηλότερη αγωγιμότητα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* αμμωνία (NH₃) :Αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα NH₄⁺ και OH, αλλά η αντίδραση είναι ελλιπής.

* μεθυλαμίνη (ch₃nh₂) :Αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ιόντα ch₃nh₃⁺ και oh, αλλά η αντίδραση είναι ελλιπής.

3. Μη ηλεκτρολύτες:

* Μοριακές ενώσεις: Αυτές οι ενώσεις σχηματίζονται από ομοιοπολικούς δεσμούς, όπου τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Δεν διαχωρίζονται σε ιόντα σε νερό και ως εκ τούτου δεν διεξάγουν ηλεκτρικό ρεύμα. Παραδείγματα περιλαμβάνουν:

* ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁)

* αιθανόλη (c₂h₅oh)

* γλυκερόλη (c₃h₈o₃)

Συνοπτικά:

* Ισχυροί ηλεκτρολύτες διαχωρίζονται πλήρως σε ιόντα, οδηγώντας σε υψηλή αγωγιμότητα.

* αδύναμοι ηλεκτρολύτες μόνο μερικώς ιονίζει, με αποτέλεσμα χαμηλότερη αγωγιμότητα.

* Μη ηλεκτρολυτικά Μην διαχωρίζεστε σε ιόντα και δεν διεξάγετε ηλεκτρική ενέργεια.