Γιατί η ακόρεστη ένωση είναι πιο δραστική;
* πυκνότητα ηλεκτρονίων: Οι διπλοί και τριπλοί δεσμοί σε ακόρεστες ενώσεις έχουν υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων από τους μεμονωμένους δεσμούς σε κορεσμένες ενώσεις. Αυτό καθιστά τα ηλεκτρόνια σε αυτούς τους δεσμούς πιο προσιτά και ευαίσθητα στην επίθεση από ηλεκτρόφιλα (είδη που αναζητούν ηλεκτρόνια).
* Pi Bonds: Οι δεσμοί PI που υπάρχουν σε διπλούς και τριπλούς δεσμούς είναι ασθενέστεροι από τους δεσμούς Sigma. Αυτό τους καθιστά ευκολότερο να σπάσουν, οδηγώντας στο σχηματισμό νέων δεσμών με άλλα μόρια. Αυτή η αστάθεια συμβάλλει επίσης στη μεγαλύτερη αντιδραστικότητα τους.
* στέλεχος: Η γεωμετρία των ακόρεστων ενώσεων, ιδιαίτερα εκείνων με δακτυλίους, μπορεί να εισαγάγει στέλεχος στο μόριο. Αυτό το στέλεχος καθιστά το μόριο λιγότερο σταθερό και πιο αντιδραστικό.
Παραδείγματα:
* αλκένια (c =c): Τα αλκένια υποβάλλονται εύκολα σε αντιδράσεις προσθήκης, όπου ο διπλός δεσμός είναι σπασμένος και προστίθενται νέα άτομα στο μόριο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι ο δεσμός PI επιτίθεται εύκολα από ηλεκτρόφιλους.
* Alkynes (C =C): Τα αλκύνια είναι ακόμη πιο αντιδραστικά από τα αλκένια λόγω της παρουσίας δύο δεσμών ΡΙ.
Σε αντίθεση:
* Κορεσμένες ενώσεις: Οι κορεσμένοι υδρογονάνθρακες έχουν μόνο μεμονωμένους δεσμούς, καθιστώντας τους πιο σταθερούς και λιγότερο αντιδραστικούς από τις ακόρεστες ενώσεις.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι ακόρεστες ενώσεις είναι γενικά πιο αντιδραστικές, ο ειδικός τύπος αντίδρασης και αντιδραστικότητας θα εξαρτηθεί από τη συγκεκριμένη δομή της ένωσης και τις συνθήκες αντίδρασης.
