Γιατί η ακτίνα χλωριούχου είναι μεγαλύτερη από το ιόν;

Αναμειγνύετε τα πράγματα! Το χλωριούχο ιόν (Cl-) είναι στην πραγματικότητα μεγαλύτερο από το ουδέτερο χλώριο Atom (CL). Εδώ είναι γιατί:

* ουδέτερο άτομο χλωρίου (CL): Το άτομο χλωρίου έχει 17 ηλεκτρόνια και 17 πρωτόνια. Τα ηλεκτρόνια είναι διατεταγμένα σε κελύφη γύρω από τον πυρήνα. Το εξωτερικό κέλυφος (κέλυφος σθένους) έχει 7 ηλεκτρόνια.

* ιόν χλωριούχου (cl-): Όταν το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα ιόν χλωριούχου (cl-). Τώρα έχει 18 ηλεκτρόνια και 17 πρωτόνια. Το επιπλέον ηλεκτρόνιο πηγαίνει στο εξωτερικό κέλυφος. Με ένα ακόμη ηλεκτρόνιο, η απόρριψη μεταξύ των ηλεκτρονίων αυξάνεται. Αυτό προκαλεί την επέκταση του νέφους ηλεκτρονίων, καθιστώντας το ιόν χλωριδίου μεγαλύτερο από το ουδέτερο άτομο χλωρίου.

Συνοπτικά:

* ουδέτερο άτομο: Μικρότερο μέγεθος λόγω μικρότερης απόρριψης ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων.

* ion: Μεγαλύτερο μέγεθος λόγω της αυξημένης απόρριψης ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις!