Γιατί το φθόριο είναι πιο οξειδωτικό από το χλώριο;
1. Μικρότερο ατομικό μέγεθος και υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα:
* Το φθόριο είναι μικρότερο από το χλώριο, οδηγώντας σε υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων γύρω από τον πυρήνα του.
* Το φθόριο έχει την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα όλων των στοιχείων, που σημαίνει ότι έχει ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
2. Ασθενέστερος δεσμός f-f:
* Ο δεσμός F-F είναι ασθενέστερος από τον δεσμό CL-CL. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το μικρό μέγεθος των ατόμων φθορίου οδηγεί σε μεγαλύτερη απόρριψη μεταξύ των μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων σε γειτονικά άτομα φθορίου.
3. Απουσία D-orbitals:
* Το φθοριοειδές δεν διαθέτει D-πορρείς στο κέλυφος σθένους του, ενώ το χλώριο κάνει. Αυτό περιορίζει την ικανότητα του φθορίου να επεκτείνει την οκτάδα του και να σχηματίζει υψηλότερες καταστάσεις οξείδωσης. Αυτός ο περιορισμός υπογραμμίζει περαιτέρω την έντονη τάση του να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.
Συνέπειες αυτών των παραγόντων:
* Ο συνδυασμός αυτών των παραγόντων έχει ως αποτέλεσμα το φθόριο να έχει πολύ μεγαλύτερη τάση να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο και να γίνει αρνητικό ιόν (F-).
* Αυτό καθιστά το φθόριο έναν πολύ ισχυρό οξειδωτικό παράγοντα, αποδέχοντας εύκολα ηλεκτρόνια από άλλες ουσίες και προκαλώντας την οξειδωμένη τους.
Συνοπτικά:
Το μικρότερο μέγεθος, η υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα του φθορίου, ο ασθενέστερος δεσμός F-F και η απουσία D-orbitals συμβάλλουν στην εξαιρετική οξείδωση της ισχύος, καθιστώντας την ισχυρότερη οξειδωτή από το χλώριο.
