Ποια είναι η μισή αντίδραση οξείδωσης για το Fe 2HCL FECL2 συν H2;

Εδώ είναι πώς να σπάσετε την αντίδραση και να προσδιορίσετε την οξείδωση μισή αντίδραση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

Fe (s) + 2 HCl (aq) → fecl₂ (aq) + h₂ (g)

Προσδιορισμός της μισής αντίδρασης οξείδωσης

* Οξείδωση: Περιλαμβάνει την απώλεια ηλεκτρονίων.

* Μείωση: Περιλαμβάνει το κέρδος των ηλεκτρονίων.

Ας αναλύσουμε τις αλλαγές στις καταστάσεις οξείδωσης:

* IRON (FE): Ξεκινά ως Fe (0) (στοιχειώδης κατάσταση) και καταλήγει ως Fe (ii) στο FECL₂. Αυτή είναι μια αύξηση της κατάστασης οξείδωσης, υποδεικνύοντας την οξείδωση.

* υδρογόνο (h): Ξεκινά ως Η (+1) στο HCl και καταλήγει ως Η (0) στο H₂. Πρόκειται για μείωση της κατάστασης οξείδωσης, υποδεικνύοντας μείωση.

Η μισή αντίδραση οξείδωσης

Η μισή αντίδραση οξείδωσης επικεντρώνεται στο σίδερο:

fe (s) → fe2⁺ (aq) + 2e⁻

Επεξήγηση:

* fe (s) αντιπροσωπεύει τον στοιχειακό σίδηρο.

* fe2⁺ (aq) αντιπροσωπεύει το ιόν σιδήρου (II) σε διάλυμα.

* 2e⁻ αντιπροσωπεύει τα δύο ηλεκτρόνια που χάνονται από το σίδηρο κατά τη διάρκεια της οξείδωσης.

Βασικά σημεία

* Η οξείδωση συνεπάγεται πάντα απώλεια ηλεκτρονίων.

* Η μισή αντίδραση οξείδωσης δείχνει ότι το είδος οξειδώνεται και τα ηλεκτρόνια που χάνει.

* Σε αυτή την αντίδραση, το άτομο σιδήρου χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν σιδήρου (II).