Τι συμβαίνει σε ένα σχηματισμό ιοντικού δεσμού μεταξύ νατρίου και χλωρίου;
1. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων:
* νάτριο (NA): Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του (ηλεκτρόνιο σθένους). Θέλει να χάσει αυτό το ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό octet (8 ηλεκτρόνια) στο εξώτατο κέλυφος του, όπως το Neon Neon (NE).
* χλώριο (CL): Έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος του. Θέλει να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο, όπως το Argon Noble Gas (AR).
2. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* Το νάτριο δωρίζει εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένος στο χλώριο.
3. Σχηματισμός ιόντων:
* νάτριο (NA): Χάνει ένα ηλεκτρόνιο, που γίνεται θετικά φορτισμένο ιόν (Na⁺).
* χλώριο (CL): Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).
4. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (NA⁺ και CL⁻) τώρα προσελκύονται έντονα ο ένας στον άλλο λόγω των ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτό το αξιοθέατο σχηματίζει τον ιονικό δεσμό.
5. Σχηματισμός της ιοντικής ένωσης:
* Τα προκύπτοντα ιόντα, Na⁺ και CL⁻, οργανώνονται σε μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl), επίσης γνωστό ως τραπεζομάντιλο.
Συνοπτικά:
Ο σχηματισμός ιοντικού δεσμού μεταξύ νατρίου και χλωρίου περιλαμβάνει τη μεταφορά ενός ηλεκτρονίου από νάτριο σε χλώριο, οδηγώντας στο σχηματισμό θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na⁺) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (CL⁻). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl).
