Πώς να γράψετε μια ισορροπημένη εξίσωση για την παρατηρούμενη αποσύνθεση υδροξειδίου του ανθρακικού άλατος χαλκού;
1. Προσδιορισμός των αντιδραστηρίων και των προϊόντων
* reactant: CuCO3 · Cu (OH) 2 · XH2O (υδροξείδιο του ανθρακικού άλατος χαλκού)
* Προϊόντα: Τα προϊόντα εξαρτώνται από τις συνθήκες. Ακολουθούν ορισμένες δυνατότητες:
* Θερμική αποσύνθεση:
* Cuo (οξείδιο του χαλκού (II))
* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα)
* H2O (νερό)
* Μερική αποσύνθεση:
* Cu (OH) 2 (χαλκό (II) υδροξείδιο)
* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα)
* H2O (νερό)
2. Εξισορρόπηση της εξίσωσης
Εδώ θα εξισορροπήσετε την εξίσωση για τη θερμική αποσύνθεση:
CuCO3 · Cu (OH) 2 · XH2O → 2CUO + CO2 + (x + 1) H2O
* Επεξήγηση:
* Ξεκινάμε με ένα μόριο ενυδάτωσης υδροξειδίου του ανθρακικού χαλκού (CuCO3 · Cu (OH) 2 · XH2O).
* Η αποσύνθεση παράγει δύο μόρια οξειδίου του χαλκού (II) (CuO) επειδή υπάρχουν δύο άτομα χαλκού στο αντιδραστήριο.
* Σχηματίζεται ένα μόριο διοξειδίου του άνθρακα (CO2).
* Τα μόρια νερού που απελευθερώνονται περιλαμβάνουν εκείνα από τα ενυδάτωση (XH2O) και τις ομάδες υδροξειδίου, με αποτέλεσμα (x+1) H2O.
3. Σκέψεις και αξιοσημείωτα σημεία
* x: Η τιμή του «Χ» αντιπροσωπεύει τον αριθμό των μορίων νερού στο ένυδρο. Ποικίλλει ανάλογα με το συγκεκριμένο ένυδρο.
* συνθήκες: Τα προϊόντα και οι αναλογίες τους μπορούν να αλλάξουν ανάλογα με τη θερμοκρασία αντίδρασης και την ατμόσφαιρα. Για παράδειγμα, σε υψηλότερες θερμοκρασίες, το CUO μπορεί να αποσυντεθεί περαιτέρω σε Cu2O.
* Καταστάσεις φάσης: Στην ισορροπημένη εξίσωση, είναι χρήσιμο να συμπεριληφθούν οι φυσικές καταστάσεις (στερεά (S), υγρό (L), αέριο (G) ή υδατικό (AQ)) των αντιδραστηρίων και των προϊόντων, εάν είναι γνωστά.
Παράδειγμα:
Εάν το ένυδρο έχει τον τύπο CuCO3 · Cu (OH) 2 · H2O (x =1), η ισορροπημένη εξίσωση για θερμική αποσύνθεση θα ήταν:
CuCO3 · Cu (OH) 2 · H2O (s) → 2cuo (s) + CO2 (g) + 2H2O (g)
Θυμηθείτε: Εξετάστε πάντα τις συγκεκριμένες συνθήκες της αντίδρασης και τυχόν πρόσθετες πληροφορίες για τον προσδιορισμό της καταλληλότερης ισορροπημένης εξίσωσης.
