Ποιο είναι το ΝΟ των εξωτερικών ηλεκτρονίων σε στοιχεία ατόμων που σχηματίζουν πάντα ομοιοπολικούς δεσμούς;
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί σχηματίζονται με κοινή χρήση ηλεκτρονίων. Τα στοιχεία τείνουν να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς όταν πρέπει να κερδίσουν ή να χάσουν σημαντικό αριθμό ηλεκτρονίων για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο (ή ντουέτο για υδρογόνο).
* Η ηλεκτροαρνητικότητα παίζει ρόλο. Τα στοιχεία με παρόμοιες τιμές ηλεκτροαρνητικότητας είναι πιο πιθανό να μοιράζονται ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
* ιοντικοί δεσμοί είναι επίσης δυνατοί. Ακόμη και τα στοιχεία που συνήθως σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς μπορούν μερικές φορές να σχηματίσουν ιοντικούς δεσμούς με στοιχεία που έχουν σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές.
Παραδείγματα:
* άνθρακα (c): Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και σχηματίζει εύκολα ομοιοπολικούς δεσμούς, επειδή η κοινή χρήση ηλεκτρονίων του επιτρέπει να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* οξυγόνο (o): Το οξυγόνο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς για να κερδίσει 2 ακόμη ηλεκτρόνια και να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* υδρογόνο (h): Το υδρογόνο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένος και σχηματίζει ομοιοπολικούς δεσμούς για να επιτύχει ένα σταθερό ντουέτο.
* νάτριο (NA): Το νάτριο έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους. Χάνει εύκολα αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει έναν ιοντικό δεσμό με μη μέταλλο, όπως το χλώριο.
Συνοπτικά:
Ενώ τα στοιχεία με 4 ή περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους συχνά σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, δεν είναι ένας σκληρός και γρήγορος κανόνας. Η τάση σχηματισμού ομοιοπολικών δεσμών εξαρτάται από πολλούς παράγοντες, συμπεριλαμβανομένης της ηλεκτροαρνητικότητας και του αριθμού των ηλεκτρονίων που απαιτούνται για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.
