Γιατί η αμμωνία θεωρείται βάση Arrhenius;
* Ορισμός Arrhenius: Μια βάση Arrhenius είναι μια ουσία που παράγει ιόντα υδροξειδίου (OH⁻) όταν διαλύεται σε νερό.
* Συμπεριφορά της αμμωνίας: Ενώ η αμμωνία παρουσιάζει βασικές ιδιότητες, δεν παράγει άμεσα ιόντα υδροξειδίου όταν διαλύεται σε νερό. Αντ 'αυτού, αντιδρά με νερό σε μια αντίδραση ισορροπίας για να σχηματίσουν ιόντα αμμωνίου (NH₄⁺) και ιόντα υδροξειδίου:
Nh₃ (aq) + h₂o (l) ⇌ nh₄⁺ (aq) + oh (aq)
* Βάση Brønsted-Lowry: Η αμμωνία είναι μια βάση brønsted-lowry . Αυτός ο ορισμός περιγράφει μια βάση ως δέκτη πρωτονίων (H⁺). Στην παραπάνω αντίδραση, η αμμωνία δέχεται ένα πρωτόνιο από το νερό για να σχηματίσει αμμώνιο.
Συνοπτικά: Η αμμωνία είναι μια βάση, αλλά ταιριάζει στον ορισμό του Brønsted-Lowry, όχι στον ορισμό του Arrhenius.
