Γιατί τα μόρια νερού και το οξυγόνο δεν προσελκύονται μεταξύ τους;
* δεσμός υδρογόνου στο νερό: Τα μόρια νερού έχουν μια μοναδική ιδιότητα που ονομάζεται δεσμός υδρογόνου. Το άτομο οξυγόνου σε ένα μόριο νερού έχει ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο, ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν ένα ελαφρύ θετικό φορτίο. Αυτό δημιουργεί μια ελκυστική δύναμη μεταξύ του οξυγόνου ενός μορίου νερού και του υδρογόνου ενός άλλου. Αυτή η ισχυρή έλξη είναι υπεύθυνη για το υψηλό σημείο βρασμού του νερού, την επιφανειακή τάση και πολλές άλλες ιδιότητες.
* Van der Waals Δυνάμεις: Αν και δεν είναι τόσο ισχυροί όσο οι δεσμοί υδρογόνου, τα μόρια οξυγόνου αντιμετωπίζουν επίσης αδύναμες ελκυστικές δυνάμεις που ονομάζονται δυνάμεις van der Waals. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από το μόριο.
Λοιπόν, γιατί είναι η έλξη μεταξύ νερού και οξυγόνου πιο αδύναμο;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ξεχωριστό διαχωρισμό του φορτίου. Τα μόρια οξυγόνου, από την άλλη πλευρά, είναι μη πολικά, που σημαίνει ότι το φορτίο κατανέμεται ομοιόμορφα σε όλο το μόριο. Αυτή η διαφορά στην πολικότητα καθιστά την αλληλεπίδραση μεταξύ νερού και οξυγόνου λιγότερο ισχυρή από την αλληλεπίδραση μεταξύ δύο μορίων νερού.
Συνοπτικά: Ενώ τα μόρια νερού και οξυγόνου αντιμετωπίζουν κάποια έλξη, είναι σημαντικά ασθενέστερη από την έλξη μεταξύ δύο μορίων νερού λόγω της διαφοράς στην πολικότητα και της παρουσίας δεσμών υδρογόνου στο νερό.
