Μπορεί το υγρό NH3 να διαλύσει ιοντικές ενώσεις;
* πολικότητα: Η υγρή αμμωνία είναι ένα πολικό μόριο, παρόμοιο με το νερό. Αυτό του επιτρέπει να αλληλεπιδρά με τα θετικά και αρνητικά ιόντα σε μια ιοντική ένωση, σπάζοντας τα χωριστά.
* δεσμός υδρογόνου: Η αμμωνία μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι είναι ασθενέστεροι από τους δεσμούς υδρογόνου στο νερό, αλλά εξακολουθούν να συμβάλλουν στη διαλυτοποίηση.
* Διευθυντική σταθερά: Η διηλεκτρική σταθερά υγρής αμμωνίας είναι χαμηλότερη από το νερό, που σημαίνει ότι είναι λιγότερο αποτελεσματική στη μείωση της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ των ιόντων.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτοποίηση:
* Διαλυτότητα ιόντων: Τα μικρότερα, πιο φορτισμένα ιόντα είναι γενικά πιο διαλυτά στην αμμωνία.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα αυξάνεται με τη θερμοκρασία.
* Παρουσία άλλων διαλυτών: Η παρουσία άλλων διαλυμάτων μπορεί να επηρεάσει τη διαλυτότητα μιας ιοντικής ένωσης στην αμμωνία.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το NaCl είναι μόνο ελαφρώς διαλυτό σε υγρή αμμωνία.
* ιωδιούχο κάλιο (KI): Το Ki είναι πιο διαλυτό στην αμμωνία από το NaCl.
Βασικά σημεία:
* Η υγρή αμμωνία είναι ένας ασθενέστερος διαλύτης για ιοντικές ενώσεις από το νερό.
* Η διαλυτότητα των ιοντικών ενώσεων στην αμμωνία εξαρτάται από διάφορους παράγοντες, συμπεριλαμβανομένης της φύσης των ιόντων και της θερμοκρασίας.
* Η αμμωνία χρησιμοποιείται συχνά ως διαλύτης για αντιδράσεις που περιλαμβάνουν ιοντικές ενώσεις που δεν είναι διαλυτές στο νερό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με την αμμωνία!
