Πόσες γραμμομορείς οξειδίου του νατρίου θα παραχθούν με 10 αντιδρά το οξυγόνο;
1. Πόσο οξυγόνο αντιδρούμε; Το "10 React Oxygen" δεν είναι μια συγκεκριμένη ποσότητα. Πρέπει να καθορίσετε:
* γραμμάρια οξυγόνου (o₂) :Για παράδειγμα, 10 γραμμάρια οξυγόνου.
* moles οξυγόνου (o₂) :Για παράδειγμα, 10 moles οξυγόνου.
* όγκος οξυγόνου (o₂) :Για παράδειγμα, 10 λίτρα οξυγόνου (σε συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση).
2. Πόσο νάτριο (NA) αντιδρούμε; Η ποσότητα παραγόμενου οξειδίου του νατρίου εξαρτάται από την ποσότητα τόσο του νατρίου όσο και του οξυγόνου. Πρέπει να γνωρίζουμε την ποσότητα νατρίου για να διαπιστώσουμε εάν είναι ένα περιοριστικό αντιδραστήριο.
Εδώ μπορείτε να λύσετε το πρόβλημα μόλις έχετε τις πληροφορίες:
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
`` `
4 na + o₂ → 2 na₂o
`` `
2. Μετατρέψτε τη δεδομένη ποσότητα οξυγόνου σε moles:
* Εάν έχετε γραμμάρια οξυγόνου, διαιρέστε με τη μοριακή μάζα οξυγόνου (32 g/mol).
* Εάν έχετε όγκο οξυγόνου, χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο αερίου (PV =NRT) για να βρείτε τον αριθμό των moles.
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τις γραμμομορείς του οξειδίου του νατρίου:
* Η εξίσωση δείχνει ότι 1 mole του O₂ παράγει 2 moles na₂o.
4. Εξετάστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Εάν έχετε μια συγκεκριμένη ποσότητα νατρίου, υπολογίστε τα γραμμομορείς του Na₂o που θα μπορούσαν να παραχθούν από αυτή την ποσότητα νατρίου.
* Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό που παράγει τη μικρότερη ποσότητα Na₂o. Αυτή είναι η μέγιστη ποσότητα na₂o που μπορεί να παραχθεί.
Παράδειγμα:
Ας πούμε ότι έχετε 10 γραμμάρια οξυγόνου. Δείτε πώς θα το λύσετε:
1. moles οξυγόνου: 10 g o₂ / 32 g / mol o₂ =0.3125 mol o₂
2. 0.3125 mol o₂ * (2 mol na₂o / 1 mol o₂) =0.625 mol na₂o
Επομένως, 0,625 moles οξειδίου του νατρίου θα παράγονται με 10 γραμμάρια οξυγόνου , υποθέτοντας ότι υπάρχει αρκετό παρόν νατρίου για να αντιδράσει πλήρως.
