Τι διαμορφώνονται μεταξύ των μεταλλικών δεσμών;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ηλεκτρόνια σε μια "θάλασσα": Στα μέταλλα, τα εξωτερικά ηλεκτρόνια δεν συνδέονται στενά με μεμονωμένα άτομα. Αντ 'αυτού, απομακρύνονται και σχηματίζουν μια "θάλασσα" ηλεκτρονίων που μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε ολόκληρη τη μεταλλική δομή.
* έλξη και συγκόλληση: Τα θετικά φορτισμένα μεταλλικά ιόντα προσελκύονται από αυτή τη "θάλασσα" αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια. Αυτό το αξιοθέατο είναι αυτό που συγκρατεί τα μέταλλα μαζί, σχηματίζοντας τον μεταλλικό δεσμό.
Αυτή η μοναδική δομή συγκόλλησης είναι υπεύθυνη για πολλές από τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων, όπως:
* Υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα: Η ελεύθερη κίνηση των ηλεκτρονίων επιτρέπει στα μέταλλα να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια πολύ καλά.
* Υψηλή θερμική αγωγιμότητα: Η ελεύθερη κίνηση των ηλεκτρονίων επιτρέπει επίσης στα μέταλλα να μεταφέρουν αποτελεσματικά τη θερμότητα.
* Μαλλιδικότητα και ολκιμότητα: Η ικανότητα των μετάλλων να σφυρηλατηθούν σε λεπτές φύλλα (σφυρήλατο) και να τραβηχτούν σε καλώδια (ολκιμότητα) οφείλεται στο γεγονός ότι οι μεταλλικοί δεσμοί μπορούν να διαταραχθούν και να μεταρρυθμιστούν σχετικά εύκολα.
* Μεταλλική λάμψη: Τα απομακρυσμένα ηλεκτρόνια μπορούν να απορροφήσουν και να εκπέμπουν ξανά το φως, δίνοντας στα μέταλλα τη χαρακτηριστική λάμψη τους.
