Τι είδους ομόλογα θα έκαναν δύο μη μέταλλα;
Εδώ είναι γιατί:
* Τα μη μετάλλια έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα: Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Οι ομοιοπολικοί δεσμοί περιλαμβάνουν την κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Δεδομένου ότι και τα δύο μέταλλα θέλουν να κερδίσουν ηλεκτρόνια, μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση εξωτερικού κελύφους.
Για παράδειγμα, εξετάστε το μόριο του νερού (h₂o):
* Τόσο το υδρογόνο (Η) όσο και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλα.
* Το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο.
* Μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς, με αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο νερού.
Σημαντική σημείωση: Ενώ οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ο πιο συνηθισμένος τύπος δεσμού μεταξύ των μη μεταλλικών, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ορισμένα μη μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς ή ακόμη και ιοντικούς δεσμούς υπό συγκεκριμένες συνθήκες.
