Εξηγήστε πώς η πολικότητα του νερού μόριο το καθιστά ένα ευπροσάρμοστο διαλύτη;

Πόλη του νερού:Το κλειδί για την ευελιξία

Η ευελιξία του νερού ως διαλύτη προέρχεται απευθείας από την πολικότητα . Εδώ είναι μια κατανομή:

1. Δομή μορίου νερού:

* Το νερό (H₂O) έχει ένα λυγισμένο σχήμα λόγω των δύο ατόμων υδρογόνου που βρίσκονται σε γωνία 104,5 ° από το άτομο οξυγόνου.

* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, που σημαίνει ότι τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους ομοιοπολικούς δεσμούς πιο κοντά στον εαυτό του.

* Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων δημιουργεί Μερικές αρνητικές χρεώσεις Κοντά στο άτομο οξυγόνου και Μερικές θετικές χρεώσεις κοντά στα άτομα υδρογόνου.

2. Η πολικότητα εξήγησε:

* Αυτός ο διαχωρισμός των φορτίων μέσα σε ένα μόριο είναι αυτό που το κάνει polar .

* Σκεφτείτε έναν μαγνήτη:Το νερό έχει ένα "θετικό" και "αρνητικό" τέλος, ακριβώς όπως ένας μαγνήτης έχει βόρειο και νότιο πόλο.

* Οι μερικές χρεώσεις επιτρέπουν στα μόρια νερού να προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω της σύνδεσης υδρογόνου , δημιουργώντας μια ισχυρή συνεκτική δύναμη.

3. Νερό ως διαλύτης:

* Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στο νερό να διαλύσει ένα ευρύ φάσμα ουσιών, όπως:

* Ιωνικές ενώσεις: Οι μερικές χρεώσεις του νερού προσελκύουν και διαχωρίζουν τα ιόντα (θετικά και αρνητικά φορτισμένα άτομα) σε ιοντικές ενώσεις, τραβώντας τους χωριστά και διαλύοντάς τα.

* πολικά μόρια: Το νερό μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου με άλλα πολικά μόρια, όπως σάκχαρα και αλκοόλες, επιτρέποντάς τους να διαλύονται.

* Μη πολικά μόρια: Το νερό δεν μπορεί να διαλύσει τα μη πολικά μόρια, όπως τα λίπη και τα έλαια, λόγω της έλλειψης χρεώσεων. Γι 'αυτό το πετρέλαιο και το νερό δεν αναμιγνύονται!

4. Ευελιξία σε δράση:

* Η ικανότητα του νερού να διαλύσει ένα ευρύ φάσμα ουσιών είναι απαραίτητη για τη ζωή. Μεταφέρει θρεπτικά συστατικά, ρυθμίζει τη θερμοκρασία και αφαιρεί τα απόβλητα μέσα στους οργανισμούς.

* Στην καθημερινή ζωή, το νερό χρησιμοποιείται ως πράκτορας καθαρισμού, ένα συστατικό μαγειρέματος και ένα ποτό.

Εν ολίγοις, η πολικότητα του νερού, χάρη στην ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων του, το καθιστά εξαιρετικό διαλύτη για πολλές ουσίες. Αυτό διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο στη σημασία της για τη ζωή και πολλές άλλες εφαρμογές.